Estude! Com Prof. Caju

Um estudante realizou uma diluição, conforme mostrado na figura abaixo.
Supondo-se que a densidade da água, bem como da solução inicial, seja de [tex3]1,0 \ g \cdot mL^{-1}[/tex3], qual será o volume de água a ser adicionado para que a solução passe a ter concentração de [tex3]0,2 \ mol \cdot L^{-1}[/tex3] ?

a) 25 mL.
b) 50 mL.
c) 100 mL.
d) 200 mL.
e) 250 mL.

[tex3]M_{Na_2SO_4}=142 \ g/mol[/tex3]

A concentração molar [tex3](c_M)[/tex3] inicial da solução é:
[tex3]c_M=\frac{7,1}{142 \cdot 0,2}=0,25 \ mol/\ell[/tex3]

Pela fórmula de diluição de soluções:
[tex3]c_{M_1} \cdot V_1=c_{M_2} \cdot V_2[/tex3]
[tex3]0,25 \cdot 0,2=0,2 \cdot V_2[/tex3]
[tex3]V_2=\frac{0,25 \cdot 0,2}{0,2}=0,25 \ \ell=250 \ m\ell[/tex3]. Este deve ser o volume final da solução, após a adição da água.
Logo a quantidade de água adicionada será: [tex3]V_2-V_1=250-200=50 \ m\ell[/tex3]

Espero ter ajudado!