Físico-Química ⇒ Simulado UERJ 2018

[Betomoore]

Alguém pode me ajudar com essa questão?
Pelo visto essa questão está errada e deveria ser anulada... foi de um simulado que eu fiz ontem

"Para o tratamento de 60000 L de água de um reservatório, foram adicionados 20L de solução saturada de Sulfato de Alumínio, sal que possui as seguintes propriedades:
Massa molar = 342g/mol
Solubilidade em água = 900g/L
Desprezando a variação de volume, a concentração de sulfato de alumínio no reservatório em mol/L, corresponde a?"

Resposta

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102,6

[jedi]

primeiro encontramos a massa de sulfato de alumínio

[tex3]M=900\frac{g}{L}.20L=18000g[/tex3]

agora encontramos o números de mols

[tex3]n=18000g.342\frac{mol}{g}=18.342.10^3mol[/tex3]

agora encontramos a concentração

[tex3]C=\frac{18.342.10^3mol}{60000L}=1026.10^{-1}\frac{mol}{L}=102,6 mol/L[/tex3]

[ferrazini]

[tex3]n=18000g.342\frac{mol}{g}=18.342.10^3mol[/tex3]

Por que, para achar o número de mols, você multiplicou 18000 por 342? Não deveria ser uma divisão entre 18000 e 342? Pois o a unidade do 342, como consta no enunciado, é g/mol e não mol/g!

[ferrazini]

Acredito que o enunciado esteja errado, pois vi em outros lugares que, na verdade, a solubilidade é de 900 mol/l e não 900 g/l. Partindo desse dado (900 mol/l), chega-se ao resultado 102,6 mol/l.

[jedi]

Boa noite

Multipliquei por ser uma questão de proporção, se em 1 g eu tenho 342 mols, então para saber quantos mols terei em 180000g basta multiplicar os dois valores

[ferrazini]

Boa noite,

Eu entendi o seu raciocínio, mas ele não está correto, pois a proporção é de 342 g/mol e não de 342 mol/g. A massa molar é dada em gramas por mol, e não o contrário.

Abraço

[jedi]

É verdade não tinha me atentado para isso, pode ser erro no enunciado mesmo então