Modelo de bohr - átomo de hidrogênio

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borh2018 Offline: Mensagens: 5; Registrado em: 19 Mai 2017, 20:08

Mai 2017 19 20:35

Modelo de bohr - átomo de hidrogênio

Mensagempor borh2018 » 19 Mai 2017, 20:35

Mensagem por borh2018 » 19 Mai 2017, 20:35

A figura a seguir representa o espectro de emissão de um íon tipo hidrogênio na fase gasosa. Nele, observam-se as linhas resultantes de transições para o primeiro estado excitado a partir de estados de maior energia. A linha A tem [tex3]\lambda[/tex3]=73,1 nm.
Indique a espécie de um elétron que exibe este espectro e determine a freqüência correspondente à linha B

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borh2018

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Primeira Postagem

Mariohcr

Segundo esta teoria, se for fornecida uma energia insuficiente para fazer o "salto quantico", o elétron do átomo de hidrogênio simplesmente não absorve essa energia?
No modelo atômico segundo a mecânica quântica não se pode medir simultaneamente o...

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Auto Excluído (ID:12031)

Sim, o elétron não irá absorver a energia se ela não for o suficiente para que ele mude de nível. Ele só pode absorver certas quantidades de energia, dai vem o nome quântico.

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(CEFET - MG) Átomo de Bohr

Últ. msg por theblackmamba « 25 Nov 2013, 16:52
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Primeira Postagem

gllauciene

Considerando o modelo atômico de Bohr, os elétrons têm movimento orbital em torno do núcleo e para cada trajetória está associado um número [tex3](n)[/tex3], chamado de quântico principal. Para o átomo de hidrogênio, o elétron no estado fundamental,...

Últ. msg

theblackmamba

No modelo de Bohr temos:

[tex3]E_n=-\frac{1}{n^2}E_0[/tex3]

[tex3]E_1=-E_0[/tex3]
[tex3]E_2=-\frac{1}{4}E_0[/tex3]

[tex3]\boxed{\frac{E_2}{E_1}=\frac{1}{4}}[/tex3]. Letra D

Abraço.
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Primeira Postagem

EdsonRaso

Um átomo de hidrogênio com energia de ligação (energia necessária para remover um elétron) de 0,85 eV sofre uma transição para um estado com energia de excitação (diferença de energia entre este estado e o ...

Últ. msg

lorramrj

Temos:

Níveis de energia do átomo de Hidrogênio:
[tex3]En = -13.6eV/n^2 [/tex3]

Para n = 1 ===> E1 = -13,6eV
Para n = 2 ===> E2 = -3.4,eV
Para n = 4 ====> E4 = -0.85eV

Vemos que:

E2 - E1 = -3.4eV - (-13.6eV) = 10.2eV

Ou seja, o elétron ...
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