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Um átomo possui configuração eletrônica, cujo orbital mais energético é o 3d. Este orbital se encontra semi-preenchido. A respeito da configuração eletrônica deste átomo é CORRETO afirmar.

A. A distribuição eletrônica da camada de valência é [tex3]2s^{2}[/tex3] e [tex3]2p^{6}[/tex3]
B. Todos os elétrons presentes neste átomo possuem spin eletrônico emparelhado, em sua configuração de menor energia.
C. Apenas um elétron presente neste átomo possui spin eletrônico desemparelhado, em sua configuração de menor energia.
D. Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins emparelhados e 5 com spins desemparelhados.
E. A promoção de um elétron do orbital 3p para um orbital de maior energia leva a configuracão eletrônica [tex3]3p^{4}[/tex3] [tex3]4s^{1}[/tex3].

Alternativa correta letra D

Num orbital d ''cabem'' 10 elétrons. Logo, se está semi preenchido possui 5 elétrons.
Foi dito que o subnível d é o mais energético, então a distribuição eletrônica do átomo ficará da seguinte maneira: [tex3]1s^22s^22p^63s^23p^64s^25d^5[/tex3]. Somando os elétrons conclui-se que o átomo possui 25 elétrons. Pela regra de Hund estes 5 elétrons distribuídos no tipo de orbital ''d'' estarão desemparelhados.