Química Geral ⇒ Eletronegatividade

[Auto Excluído (ID:18124)]

Por que nos ácidos é necessário ligar o hidrogênio ionizável no átomo mais eletronegativo(oxigênio), e ao misturar na água ocorre a ionização? Como a diferença de eletronegatividade é muito grande, não seria muito difícil de cortar a ligação, pois a força mantendo ela é muito grande?

[undefinied3]

A análise não é essa. A diferença de eletronegatividade alta entre dois átomos implica um puxar o par de elétrons para ele, deixando o outro átomo deficiente. Desse modo, em hidrogênios ionizaveis, significa que o átomo ligado a ele está negativo enquanto o hidrogênio fica positivo por essa deficiência de elétrons, assim a água consegue facilmente arrancar esse hidrogênio por causa do par de elétrons do oxigênio e sua eletronegativdade.
Uma ligação forte não é necessariamente uma ligação muito polar. Tome um hidrocarboneto por exemplo, a ligação C-C é apolar e a água não tem a menor chance de fazer nada com essa ligação, justamente o contrário, essa não polaridade torna a ligação muito estável.

[Auto Excluído (ID:18124)]

Então o que o oxigênio do ácido quer é o elétron do hidrogênio, não puxando necessariamente o núcleo do hidrogênio com a mesma intensidade, e isso faz com que a água possa ionizá-lo, deixando os elétrons com o oxigênio?

[undefinied3]

Núcleos não são puxados, pelo contrário, sofrem forte repulsão. Você precisa de ligações duplas e triplas pra encurtar a distância entre os átomos. A eletronegatividade diz respeito apenas aos elétrons, então sim, o núcleo de hidrogênio sai e os elétrons ficam, por isso o ânion adquire carga negativa, porque o próton do núcleo do hidrogênio que mantinha a molécula neutra agora não está mais lá, enquanto o elétron sim, causando um excesso de cargas negativas.