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“O composto [tex3]Xe^{+}PtF_{6}^{–}[/tex3] foi obtido em 1963, derrubando a crença de que os gases nobres eram inertes. Isso foi possível porque um cientista, Neil Bartlett, da Universidade de Britsh Columbia havia conseguido obter o composto [tex3]O_{2}^{+}PtF_{6}^{–}[/tex3].Notando que a energia de ionização do [tex3]Xe[/tex3] era muito próxima da energia de ionização da molécula [tex3]O_{2}[/tex3], previu que, se a reação entre [tex3]PtF_{6}[/tex3] ocorria com [tex3]O_{2}[/tex3] de modo a formar um composto iônico, então deveria também ocorrer com o [tex3]Xe[/tex3].”
O acontecimento relatado nesse texto ilustra que:
I.A verdade científica é sujeita a modificações.
I.O xenônio está em posição errada na tabela periódica; deveria estar no grupo 1, uma
I.As energias necessárias para remover um elétron da molécula de oxigênio e de um átomo de xenônio são próximas.
É correto afirmar:
a)I, somente.
b)II, somente.
c)III, somente.
d) I e I, somente.
e) I, II e III.

Pelo próprio texto percebe-se que a I está correta.
II) Errado. Mesmo o [tex3]Xe[/tex3] perdendo 1 elétron, o elemento ainda permanecerá um gás nobre.
III) Errado. Veja, coloque qualquer elemento metálico do lado do Oxigênio e ele ganhará elétrons. No caso do Xenonio, o próprio texto coloca como sendo possível, porém, "raro", que o Xenonio ionize.

Ontem eu cometi um erro de digitação e o gabarito é a letra b).

GuiBernardo escreveu: derrubando a crença de que os gases nobres eram inertes. Isso foi possível porque um cientista, Neil Bartlett, da Universidade de Britsh Columbia havia conseguido obter o composto

Alternativa b, apenas II esta correta? Tem certeza? Se for o gabarito está errado. Não vejo logica na I estar errado e II certa.