Química Orgânica ⇒ Ponto de Ebulição [Dúvida] Tópico resolvido

[Brunoranery]

Bom dia pessoal!

Como é o comportamento do ponto de ebulição em função do número de átomos de carbono de um álcool?
O ponto de ebulição é proporcional à força das interações intermoleculares. No entanto, também é proporcional à massa do composto, que aumenta com o tamanho da cadeia. Só que as interações intermoleculares de um álcool, por exemplo, vão diminuíndo de intensidade à medida em que a cadeia carbônica aumenta, pois ela vai se tornando menos polar.
Gostaria de saber como é o comportamento dos álcoois, se o gráfico seria tipo uma parábola, pois notei que o ponto de ebulição vai aumentando, mas as interações intermoleculares não seriam prioridade para essa propriedade física?

Agradeço desde já!

[Lantanidio]

Bom, tudo depende da estrutura da molécula. Mas de modo genérico, o comportamento do ponto de ebulição dos álcoois segue o esperado, pois aumenta conforme a massa molecular.
A ideia de que as forças intermoleculares diminuam não necessariamente é correta. Na verdade, elas mudam de natureza.
Em álcoois de cadeia menor, as interações de hidrogênio são muito fortes e as forças de dispersão baixas. Contudo, conforme a cadeia carbônica passa a ser maior, as forças de dispersão vão ser cada vez mais significativas, justificando o aumento do ponto de ebulição, apesar da maior dificuldade em estabelecer interações de hidrogênio.
Por outro lado, em álcoois de mesmo comprimento de cadeia, mas com a hidroxila ligada em posições diferentes, podemos perceber diferenças claras. O 1-pentanol, por exemplo, tem P.E de 138ºC; o 2-pentanol, 119ºC; o 3-pentanol, 116.

[Brunoranery]

Bom, tudo depende da estrutura da molécula. Mas de modo genérico, o comportamento do ponto de ebulição dos álcoois segue o esperado, pois aumenta conforme a massa molecular.
A ideia de que as forças intermoleculares diminuam não necessariamente é correta. Na verdade, elas mudam de natureza.
Em álcoois de cadeia menor, as interações de hidrogênio são muito fortes e as forças de dispersão baixas. Contudo, conforme a cadeia carbônica passa a ser maior, as forças de dispersão vão ser cada vez mais significativas, justificando o aumento do ponto de ebulição, apesar da maior dificuldade em estabelecer interações de hidrogênio.
Por outro lado, em álcoois de mesmo comprimento de cadeia, mas com a hidroxila ligada em posições diferentes, podemos perceber diferenças claras. O 1-pentanol, por exemplo, tem P.E de 138ºC; o 2-pentanol, 119ºC; o 3-pentanol, 116.

Obrigado 3B Período 6 rs...