Química Geral ⇒ Gases - Química Fundamental

[Alarmista2]

Se tetraborano (B4H10) é tratado com oxigênio puro, ele queima dando anidrido bórico (B2O3) e água (H2O).

2B4H10 (g) + 11O2 (g) ---> 4B2O3 (s) + 10H2O (g)

Se uma amostra de 0,050 g de tetraborano queima completamente em oxigênio, qual será a pressão da água em estado gasoso em um frasco de 4,25 litros a 30,0ºC?

Resposta

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[tex3]2,75×10^{-2}[/tex3]

[Brunoranery]

Bom dia Alarmista!

Não sei quanto eles consideraram de massa molar do boro, mas vou aproximar para 11.
Vamos calcular a massa molar de B4H10: 11 x 4 + 10 = 54g/mol aproximadamente.

54 g de B4H10 formam 5 mols de água (dividi a proporção de tetraborano e água por 2)
0,05 g de B4H10 formam x mols
x = 0,0046 mols

Agora só usar Clepeyron:
[tex3]Pv = nrT[/tex3]
P x 4,25 = 0,0046 x 0,082 x 303
P = 0,0268
P = 2,68x10⁻^2

OBS: Se usar a massa molar dada na internet, chegará aos 2,75x10⁻^2. Os 303 vieram da transformação dos 30 graus celsius em kelvin e os 0,082 a constante universal dos gases.