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b) Em temperatura ambiente, ao se preparar uma solução de NH4Cl em água, percebe-se um resfriamento dessa solução. Interprete esse fenômeno com base em seus conhecimentos sobre forças intermoleculares e dissolução de compostos iônicos.

Na dissolução de um soluto em um solvente, há três fases envolvidas: A separação das moléculas do soluto (ΔH1), a separação das moléculas do solvente (ΔH2) e a formação das interações soluto-solvente (ΔH3), sendo o ΔHdisso = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3. Tendo em vista que toda a quebra de ligações é endotérmica e formação de novas ligações é exotérmica, tem-se que ΔH1 e ΔH2 são endotérmicos e ΔH3 é exotérmico.
A partir do dado experimental de que há o resfriamento do recipiente quando ocorre a dissolução, a reação é endotérmica. Tal fato pode ser explicado porque a ligação quimica do NH4Cl é ionica, demandando muito energia para ser rompida.