Química Geral ⇒ (FUVEST) Cálculo estequiométrico Tópico resolvido

[barbarahass]

Resíduos industriais que contêm sulfetos não devem ser jogados nos rios. Pode-se tratá-los com peróxido de hidrogênio [tex3]H_{2}O_{2}[/tex3], que oxida os sulfetos a sulfatos e se reduz a água. Quantos kg de peróxido de hidrogênio são necessários para oxidar 117 kg de sulfeto de sódio [tex3]Na_{2}S[/tex3] contidos em dado resíduo?

DADOS: H=1u; O=16u; Na=23u; S=32u

a) 25
b) 51
c) 102
d) 204
e) 306

Resposta

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Resp: D

[Gustavo_HSAL]

Vamos, inicialmente, montar a reação:

Oxidação do peróxido de hidrogênio: 4[tex3]H_2O_{2_{(\ell)}}[/tex3] [tex3]\longrightarrow[/tex3] 4 [tex3]H_2O_{(\ell)}[/tex3] [tex3]+[/tex3] 4 [tex3][O][/tex3]

Redução do sulfeto: 1[tex3]S^{-2}_{(aq)}[/tex3] [tex3]+[/tex3] 4[tex3][O][/tex3] [tex3]\longrightarrow[/tex3] 1[tex3]SO^{-2}_{4(aq)}[/tex3]

Dissociação do sulfeto de sódio: 1[tex3]Na_2S_{(aq)}[/tex3] [tex3]\longrightarrow[/tex3] 2[tex3]Na^{+1}_{(aq)}[/tex3] [tex3]+[/tex3] 1[tex3]S_{(aq)}^{-2}[/tex3]

Reação global: 4[tex3]H_2O_{2_{(\ell)}}[/tex3] [tex3]+[/tex3] 1[tex3]Na_2S_{(aq)}[/tex3] [tex3]\longrightarrow[/tex3] 4[tex3]H_2O_{(\ell)}[/tex3] [tex3]+[/tex3] 2[tex3]Na^{+1}_{(aq)}[/tex3] [tex3]+[/tex3] 1[tex3]SO^{-2}_{4(aq)}[/tex3]

A proporção estequiométrica entre peróxido de hidrogênio e sulfeto de sódio é de 4 para 1 [tex3](4:1)[/tex3]. Portanto, calculemos agora a massa de peróxido que oxida 117kg de sulfeto de sódio.

[tex3]\frac{m}{4.34g} = \frac{117kg}{1.78g}[/tex3]

Portanto:

[tex3]m = 204kg[/tex3]

Resp.: opção dê.