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Considere a queima completa de vapores das quatro seguintes substâncias: metano, etano, metanol e etanol. Os volumes de ar necessário para a queima de 1L de cada um destes vapores, todos à mesma pressão e temperatura, são, respectivamente, [tex3]V_{1}[/tex3], [tex3] V_{2}[/tex3], [tex3] V_{3}[/tex3] e [tex3] V_{4}[/tex3]. Assinale a alternativa que apresenta a comparação CORRETA entre os volumes de ar utilizado na combustão.

a) [tex3] V_{2} \gt V_{4} \gt V_{1} \gt V_{3}[/tex3]

b) [tex3] V_{2} \gt V_{1} \gt V_{4} \gt V_{3}[/tex3]

c) [tex3] V_{4} \gt V_{2} \gt V_{3} \gt V_{1}[/tex3]

d) [tex3] V_{4} \gt V_{3} \gt V_{2} \gt V_{1}[/tex3]

e) [tex3] V_{4} = V_{2} \gt V_{3} = V_{1}[/tex3]

Vc tem que fazer a combustão de cada um dos compostos e ver qual necessitará de mais oxigênio, se vc analisar quem necessita de mais oxigênio por mol, será aquele que necessitará de mais oxigênio por litro também, já que as as proporções se mantêm

daí vc faz:
[tex3]CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O[/tex3]
balanceando, fica
[tex3]CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O[/tex3]

agora, pro etano, já balanceado
[tex3]C_2H_6 + \frac{7}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O[/tex3]
pro metanol:
[tex3]CH_3OH + \frac{3}{2}O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O[/tex3]
e pro etanol:
[tex3]C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O[/tex3]
daí, percebe-se que o etano é oq mais gasta, seguido do etanol, metano e metanol
[tex3]V_2 > V_4 > V_1 > V_3[/tex3]