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No volume 2 do Feltre:
"É interessante notar que muitas soluções são coloridas e isso se deve aos seus íons. Assim, por exemplo, são coloridas as soluções com os cátions: Cu ^{2 +} (azul), Fe³⁺ (amarelo), Ni²⁺ (verde), etc.; e também as soluções com os ânions: MnO [tex3]^-_4[/tex3](violeta), C [tex3]_2[/tex3] O [tex3]^{2-}_7 [/tex3] (laranja), etc"

A que exatamente se deve essa coloração? Teria a ver com a excitação dos elétrons, dissolução endotérmica/ exotérmica?? Alguém saberia me explicar, por gentileza? Obrigado

leomaxwell, é baseado no modelo de Bohr.
Segundo o modelo de Bohr, quando átomos são submetidos a uma chama, o calor excita os elétrons, isto faz com que passem para níveis de maior energia. Ao voltarem aos níveis iniciais, liberam energia na forma de luz, cuja é cor característica dos átomos de cada elemento.

Na verdade não é bem isso, afinal tu vê a cor da solução mesmo sem ela estar na chama, rsrs
A cor de um composto está intimamente ligado ao modo de vibração natural dos elétrons na estrutura molecular; os elétrons pi vibram com frequência característica e apenas luz que vibra nessa mesma frequência é absorvida pela molécula; o resto é refletida e é a cor do composto.
Geralmente, compostos que possuem muitas ligações duplas conjugadas são bastante coloridos. Aliás, o beta caroteno é um dos compostos que dá a cor laranja a cenoura; ele possui 11 ligações duplas na molécula

LucasPinafi, veja: É a terceira vez ao todo do volume 1 e 2 que ele cita a mesma coisa. Que os elétrons saltam, mas desse vez ele colocou o símbolo de [tex3]\lambda [/tex3] que vagamente lembro do meu ensino médio que tem haver como comprimento de onda. Isso é a vibração que você mencionou?