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UEFS 2017.1) A bateria de Ni-Cd (níquel- cádmio), em verdade, é uma única célula galvânica e foi uma das primeiras baterias recarregáveis a ser desenvolvida. O descarregamento dessa bateria constitui o processo espontâneo de produção de eletricidade, enquanto o carregamento é o processo eletrolítico inverso. Apesar de ser possível recarregá-la até 4 mil vezes, as baterias Ni-Cd vêm sendo substituídas pelas baterias de íon lítio, devido à alta toxicidade do cádmio, cujo descarte é muito nocivo ao meio ambiente, se não for feito de forma adequada. Analisando-se o esquema da célula galvanica de Ni-Cd, vê-se que os componentes estão dispostos em camadas, de modo a permitir maior superfície de contato entre os eletrodos.

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Pela observação aprofundado da representação da bateria, chega-se à correta conclusão de que

01) Cd(s) + 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) ---> 2Ni(OH)2(s) + Cd(OH)2(s) representa a equação química total balanceada durante o carregamento da bateria.

02) 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) + 2e- ---> 2Ni(OH)2(s) + 2OH -(aq) representa a semirreação de oxidação do níquel que ocorre no ânodo, durante o carregamento da bateria.

03) Cd(s) + 2OH-(aq) ---> Cd(OH)2(s) representa a semirreação de oxidação do cádmio que ocorre no anodo, durante o carregamento da bateria.

04) a pasta de eletrólitos à base de agua constituída por hidróxido de potassio atua como ponte salina entre os eletrodos, permitindo o fluxo de cargas durante o carregamento e o descarregamento da bateria.

05) uma grande diferença de potencial entre os eletrodos implica menor energia gerada, durante a transferência de elétrons no descarregamento da bateria.

Alguém poderia explicar alternativa por alternativa? Obrigada.

Meduesb17 escreveu: 13 Fev 2018, 14:23 UEFS 2017.1) A bateria de Ni-Cd (níquel- cádmio), em verdade, é uma única célula galvanica e foi uma das primeiras baterias recarregáveis a ser desenvolvida. O descarregamento dessa bateria constitui o processo espontâneo de produção de eletricidade, enquanto o carregamento é o processo eletrolítico inverso. Apesar de ser possível recarregá-la até 4 mil vezes, as baterias Ni-Cd vêm sendo substituídas pelas baterias de íon lítio, devido à alta toxicidade do cádmio, cujo descarte é muito nocivo ao meio ambiente, se não for feito de forma adequada. Analisando-se o esquema da célula galvanica de Ni-Cd, vê-se que os componentes estão dispostos em camadas, de modo a permitir maior superfície de contato entre os eletrodos.

Pela observação aprofundado da representação da bateria, chega-se à correta conclusão de que

01) Cd(s) + 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) ---> 2Ni(OH)2(s) + Cd(OH)2(s) representa a equação química total balanceada durante o carregamento da bateria.

02) 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) + 2e- ---> 2Ni(OH)2(s) + 2OH -(aq) representa a semirreaçao de oxidação do níquel que ocorre no ânodo, durante o carregamento da bateria.

03) Cd(s) + 2OH-(aq) ---> Cd(OH)2(s) representa a semirreaçao de oxidação do cádmio que ocorre no anodo, durante o carregamento da bateria.

04) a pasta de eletrólitos à base de agua constituída por hidróxido de potassio atua como ponte salina entre os eletrodos, permitindo o fluxo de cargas durante o carregamento e o descarregamento da bateria.

05) uma grande diferença de potencial entre os eletrodos implica menor energia gerada, durante a transferência de elétrons no descarregamento da bateria.

Alguém poderia explicar alternativa por alternativa? Obrigada.

Meduesb17, tentaremos responder item a item, caso alguem discorde, favor se manifestar:

Pela observação aprofundado da representação da bateria, chega-se à correta conclusão de que

01) Cd(s) + 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) ---> 2Ni(OH)2(s) + Cd(OH)2(s) representa a equação química total balanceada durante o carregamento da bateria.

Reação global: [tex3]1\ Cd(s)+2\ NiO(OH)+2\ H_2O_{(ℓ)}→1\ Cd(OH)_{2(s)}+2\ Ni(OH)_{2(s)}[/tex3]

FALSA. A reação indicada ocorre durante o descarregamento da bateria (processo espontâneo)

02) 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) + 2e- ---> 2Ni(OH)2(s) + 2OH -(aq) representa a semirreaçao de oxidação do níquel que ocorre no ânodo, durante o carregamento da bateria.

Semirreação do cátodo: [tex3]2\ NiO(OH)+2\ H2O_{(ℓ)}+2\ e^-→2\ Ni(OH)_{2(s)}+2\ OH^-_{(aq)}[/tex3]

FALSA. representa a semirreaçao de oxidação (redução) do níquel que ocorre no ânodo durante o descarregamento.

03) Cd(s) + 2OH-(aq) ---> Cd(OH)2(s) representa a semirreaçao de oxidação do cádmio que ocorre no anodo, durante o carregamento da bateria.

Semirreação do ânodo: [tex3]1\ Cd_{(s)}+2\ OH^-_{(aq)}→1\ Cd(OH)_{2(s)}+2e^-[/tex3]

FALSA. representa a semirreaçao de oxidação do cádmio que ocorre no anodo, durante o carregamento (descarregamento) da bateria

04) a pasta de eletrólitos à base de agua constituída por hidróxido de potassio atua como ponte salina entre os eletrodos, permitindo o fluxo de cargas durante o carregamento e o descarregamento da bateria.

VERDADEIRA. a pasta de eletrólitos à base de agua constituída por hidróxido de potassio atua como ponte salina entre os eletrodos.

05) uma grande diferença de potencial entre os eletrodos implica menor energia gerada, durante a transferência de elétrons no descarregamento da bateria.

FALSA. uma grande diferença de potencial entre os eletrodos implica menor (MAIOR) energia gerada, durante a transferência de elétrons no descarregamento da bateria.

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(UEFS 2017.1) Eletroquímica

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Re: (UEFS 2017.1) Eletroquímica