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Como resolver a questão?

A tabela abaixo mostra os níveis de energia de um átomo do elemento X que se encontra no estado gasoso.
Dentro as possibilidades abaixo, a energia que poderia restar a um elétron com energia de 15eV, após colidir com um átomo de X seria de:

a) 0 eV
b) 4,4 eV
c) 16,0 eV
d) 2,0 eV
e) 14,0 eV

Ao meu entendimento, um nível de energia só aceita um dado elétron quando a energia desse excede a energia característica do nível. Para melhor visualização, uma das maiores aplicações disso está no vidro. Geralmente, quando os fótons chegam em um material, excitam os elétrons e são absorvidos, sendo liberados novamente mais tarde na forma de fótons. Mas o vidro é diferente. Os níveis de energia são tão afastados que os fótons que estão na faixa de frequência visível não conseguem excitar o elétron o bastante para ele pular um nível, então o fóton passa direto. Neste caso, temos um elétron que é incorporado num dos níveis de energia do átomo. Ele vai pro nível de maior energia que ele pode, gastando energia no processo, e o que sobrar fica com ele. Eu não estou afiado nessa parte da física, então talvez haja a possibilidade do elétron entrar em níveis menos energéticos, mas acho que não será algo muito estável levando em conta a energia cinética que fica com ele. Fazendo uma rápida checagem, temos 15-13=2, letra d).

O elétron num estado estacionário não emite radiação. Entretanto, ao passar de um estado
para outro, ele absorve ou emite um quantum de energia hν, correspondente à diferença de
energia entre os dois estados.

Portanto podemos concluir que:
∆E = E2 − E1 = hν
em que ∆E é a energia emitida ou absorvida na transição do elétron de um estado
estacionário para outro, E2 e E1 são as energias dos estados.
∆E= 15eV - 13eV
∆E=2eV

Bom, creio que seja isto.