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A tabela acima apresenta a porcentagem, em massa, dos componentes mais abundantes em uma amostra de mel e suas respectivas massas molares. Além desses, foram identificados outros componentes como o ácido metanoico e o ácido etanoico.

Supondo-se que as entalpias padrão de formação da glicose e da frutose sejam iguais a -1.268 kJ/mol e -1.266 kJ/mol, respectivamente, é correto inferir que o módulo da entalpia padrão de combustão da glicose é mais elevado que o da frutose.

a)CERTO

b)ERRADO

frutose + [tex3]6O_{2(g)} \longrightarrow 6CO_{2(g)} + 6H_2O_{(g)}[/tex3]

[tex3]\Delta H _{comb} [/tex3] frutose = [6 [tex3]\Delta_f \ H_2O_{(g)} + [/tex3] 6 [tex3]\Delta_f \ CO_{2(g)} [/tex3]] - [[tex3]\Delta_f [/tex3] frutose] I



glicose + [tex3]6O_{2(g)} \longrightarrow 6CO_{2(g)} + 6H_2O_{(g)}[/tex3]

[tex3]\Delta H_{comb} [/tex3] glicose = [6 [tex3]\Delta_f \ H_2O_{(g)} + [/tex3] 6 [tex3]\Delta_f \ CO_{2(g)} [/tex3]] - [[tex3]\Delta_f [/tex3] glicose] II


II - I :

[tex3]\Delta H_{comb} [/tex3] glicose - [tex3]\Delta_{comb} [/tex3] frutose = 2

Como [tex3]\Delta H_{comb} [/tex3] é sempre < 0 , fica fácil ver que [tex3]|\Delta_{comb} [/tex3] frutose| > [tex3]|\Delta H_{comb} [/tex3] glicose|

Spike, Obrigado. Feliz aniversário (se não tiver colocado a data errada no sistema kk).

Bart escreveu: 05 Jun 2018, 16:07 se não tiver colocado a data errada no sistema kk.

É hoje sim, obrigado!

Alguém ajuda a entender essa questão melhor?

andrezza escreveu: 17 Mai 2019, 15:33 Alguém ajuda a entender essa questão melhor?

andrezza, procurei os valores das entalpias do CO2 e da H2O:

[tex3]C_6H_{12}O_6 + 6O_{2(g)} \longrightarrow 6CO_{2(g)} + 6H_2O_{(g)}[/tex3]

[tex3]\Delta H\ glicose=\sum \Delta Hp-\Delta Hr[/tex3]
[tex3]\Delta H\ glicose=6\times(-393)+6\times(-286)-(-1268)[/tex3]
[tex3]\boxed{\Delta H\ glicose=-2806\ \frac{kJ}{mol}}[/tex3]

[tex3]C_6H_{12}O_6 + 6O_{2(g)} \longrightarrow 6CO_{2(g)} + 6H_2O_{(g)}[/tex3]

[tex3]\Delta H\ frutose=\sum \Delta Hp-\Delta Hr[/tex3]
[tex3]\Delta H\ frutose=6\times(-393)+6\times(-286)-(-1266)[/tex3]
[tex3]\boxed{\Delta H\ frutose=-2808\ \frac{kJ}{mol}}[/tex3]

II - I :

[tex3]\Delta_{comb} [/tex3] frutose < [tex3]\Delta H_{comb} [/tex3] glicose
[tex3]|\Delta_{comb} [/tex3] frutose| > [tex3]|\Delta H_{comb} [/tex3] glicose|

Entendeu?

Apenas um adendo: a ideia da questão não era calcular o [tex3]\Delta_{comb}[/tex3] frutose e nem o [tex3]\Delta H_{comb} [/tex3] glicose, mas sim compará-los. Na minha resposta lá de cima, as reações de combustão mostram que as fórmulas moleculares dos reagentes e dos produtos nas duas reações são as mesmas, o que vai mudar é o arranjo dos átomos na frutose e na glicose, influenciado no [tex3]\Delta_{comb}[/tex3] das substâncias. Quando ocorre a subtração das equações, o [tex3]\Delta H_f[/tex3] do gás carbônico e da água nas equações cancelam-se de modo que haverá como comparar o [tex3]\Delta_{comb}[/tex3] frutose e o [tex3]\Delta H_{comb} [/tex3] glicose. Mas é necessário lembrar que [tex3]\Delta_{comb}[/tex3] sempre é negativo, daí usar o módulo e prestar atenção na última subtração.

MateusQqMD, eu tenho ciência de que "a ideia da questão não era calcular o [tex3]\Delta_{comb}[/tex3] frutose e nem o [tex3]\Delta H_{comb} [/tex3] glicose", ocorre que como a andrezza não entendeu a resolução, tentei apresentar uma resolução numérica alternativa, pra facilitar o entendimento, foi com a melhor das intenções, porem não sei se ela agora entendeu.

E a propósito, você era o forista Auto Excluído (ID:20809), denominado Spike? se era por quê você excluiu a conta com 630 soluções aceitas?

Sim. Eu entendi. Comentei apenas para não dar a impressão que seria necessário a utilização dos dados

Já tem algum tempo, não lembro bem o motivo. Mas eu também queria trocar o nome de usuário, aí acabou acontecendo. Na minha antiga conta não havia todas essas soluções marcadas, acho que só umas 250 mais ou menos.