Química Geral ⇒ Balanceamento por íon-elétron Tópico resolvido

[leomaxwell]

Balancear as seguintes equações pelo método íon-elétron:
a) [tex3]HCl+K_2Cr_2O_7 + KBr \longrightarrow CrCl_3+KCl+H_2O+Br_2[/tex3]

b) [tex3]K_2Cr_2O_7 + KI \longrightarrow CrCl_3 +I_2[/tex3] (meio ácido)

Obrigado desde já

Tenho uma dúvida: esse método só funciona quando os reagentes estiveram em solução? Ou posso usar quando os reagentes forem sólidos também?

[Auto Excluído (ID:20809)]

a) A equação iônica que representa a reação é a seguinte:

[tex3]H^+ + Cr_2O_7^{2+} + Br^{-} \longrightarrow Cr^{3+}+Br_2[/tex3]

1) divide-se a equação em duas semi-equações

[tex3]\begin{cases}
\text{Oxidação}: Br^{-} \longrightarrow Br_2 \\
\text{Redução}: Cr_2O_7^{2-} \longrightarrow Cr^{3+}
\end{cases}[/tex3]


2) Balanceando o que não é hidrogênio e oxigênio

[tex3]\begin{cases}
\text{Oxidação}: 2Br^{-} \longrightarrow Br_2 \\
\text{Redução}: Cr_2O_7^{2-} \longrightarrow 2Cr^{3+}
\end{cases}[/tex3]


3) Balanceando oxigênio com águas

[tex3]\begin{cases}
\text{Oxidação}: 2Br^{-} \longrightarrow Br_2 \\
\text{Redução}: Cr_2O_7^{2-} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O
\end{cases}[/tex3]


4) Balanceando hidrogênio com [tex3]H^{+}[/tex3]

[tex3]\begin{cases}
\text{Oxidação}: 2Br^{-} \longrightarrow Br_2 \\
\text{Redução}: 14H^{+} + Cr_2O_7^{2-} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O
\end{cases}[/tex3]


5) Balanceando carga com elétron

[tex3]\begin{cases}
\text{Oxidação}: 2Br^{-} \longrightarrow Br_2 + 2e^{-} \\
\text{Redução}: 14H^{+} + 6e^{-} + Cr_2O_7^{2-} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O
\end{cases}[/tex3]


Como o número de elétrons ganhos deve ser igual ao número de elétrons perdidos, basta multiplicar as equações de forma que os elétrons se cancelem

[tex3]\begin{cases}
\text{Oxidação}: 6Br^{-} \longrightarrow 3Br_2 + \cancel{6e^{-}} \\
\text{Redução}: 14H^{+} + \cancel{6e^{-}} + Cr_2O_7^{2-} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O
\end{cases}[/tex3]

[tex3]14H^+ + Cr_2O_7^{2-} + 6Br^{-} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O + 3Br_2[/tex3]

isto é,

[tex3]14HCl + K_2Cr_2O_7 + 6KBr \longrightarrow 2CrCl_3 + 8KCl+7H_2O + 3Br_2[/tex3]

* O KCl foi balanceado por tentativa ao final
* Olha esse tópico do undefinied, viewtopic.php?t=65222&p=174569#p174569

[tex3]K_2Cr_2O_7 + KI \longrightarrow CrCl_3 +I_2[/tex3] (meio ácido)

Essa equação não está correta

Tenho uma dúvida: esse método só funciona quando os reagentes estiveram em solução? Ou posso usar quando os reagentes forem sólidos também?

Contanto que você consiga representar as semi-reações, não vejo porque não utilizar.

[Andre13000]

Segundo N. Glinka, realmente esse método também deve funcionar se você aplicá-lo em reações que não estejam em solução. Apenas um ponto que deve ser observado é que esse método, quando em solução, representa a soma de várias semirreações, enquanto que quando o meio não é aquoso, essas "semirreações" representam apenas uma guia para o balanceamento, ou seja, não são fundamentalmente verdadeiras reações químicas. No final não muda nada, e você pode usar o método à vontade.

[Auto Excluído (ID:20809)]

[tex3]Cr_2O_7^{2-} + I^- \longrightarrow Cr{3^+} +I_2[/tex3] (meio ácido)

Mesmo procedimento

[undefinied3]

Acrescento o detalhe que o meio pode não ser aquoso. O que muda é que, em vez de balancear com águas na terceira etapa, você vai ter que balancear com a substância que está no meio reacional. Talvez nesse caso seja melhor balancear por oxiredução mesmo pra não acabar se confundindo. Confesso que só vi uma questão em toda minha vida que o meio não era água. Acho que está em um dos livros de química do Poliedro.