Físico-Química ⇒ (UFMG) Eletrólise ígnea

[Liliana]

O sódio é obtido pela eletrólise do cloreto de sódio fundido segundo a equação:

[tex3]2NaCℓ(ℓ) + 2Na(s) -> Cℓ2(g)[/tex3]

Para abaixar o elevado ponto de fusão do cloreto de sódio, adiciona-se cloreto de cálcio, que é eletrolisado simultaneamente segundo a equação

[tex3]CaCℓ2 (ℓ) -> Ca(s) + Cℓ2(g)[/tex3]

Em relação a esse processo, todas as alternativas estão corretas, exceto:

a) A produção de um mol de gás cloro requer um mol de elétrons.

b) A redução do íon sódio é um processo endotérmico.

c) O cloro é obtido no ânodo.

d) O estado de oxidação (nox) do cálcio varia na eletrólise.

e) Uma mistura de cálcio e sódio é obtida no cátodo.

Resposta

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a)

Concordo que a a) está errada, mas por que a b) também não está??
Por ser uma eletrólise ígnea, o íon sódio deve estar fundido, ou seja, em estado líquido, e sua redução o transforma em sólido. Logo, LÍQUIDO -> SÓLIDO não é exotérmico?? Então por que a b) foi considerada correta??

[MateusQqMDMOD]

Liliana, a eletrólise força a ocorrência de uma reação química não-espontânea pela neutralização da carga dos íons obtendo substâncias simples.

[tex3]2Na^{1+} + 2e^{-} \rightarrow 2Na_{(s)} [/tex3]
[tex3]2Cl^{1-} \rightarrow Cl_{2(g)} + 2e^{-} [/tex3]

A energia utilizada para provocar a descarga dos íons, transformando-os em substâncias simples ou metálicas, é a energia elétrica, que fica armazenada nessas substâncias na forma de energia química.

[Liliana]

MateusQqMD, sim.. concordo com você, mas ainda não entendi o motivo de a b) não estar errada, já que, via de regra, líquido -> sólido é exotérmico