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O consumo de água quente de uma casa é de [tex3]0,489m^3[/tex3] por dia. A água está diponível a [tex3]10,0^ \circ C[/tex3] e deve ser aquecida até [tex3]60,0^\circ C[/tex3] pela queima de gás propano. Adimitindo que não haja perda de calor para o ambiente e que a combustão seja completa, calcule o volume (em [tex3]m^3[/tex3]) necessário desse gás, medido a [tex3]25,0^ \circ C[/tex3] e [tex3]1,00atm[/tex3], ára atender a demanda diária.([tex3]\Delta H[/tex3] de combustão do [tex3]C_3H_8=-2044kJ/mol[/tex3].)

Temos que:

[tex3]Q=m\cdot c\cdot \Delta T[/tex3] emos que. Isso nos dará a quantidade de energia necessária para aquecer a água
Lembrando que a densidade da água é [tex3]1000kg/m^3[/tex3], [tex3]1cal=4,18J[/tex3]
e que seu calor específico é [tex3]1cal/g°C[/tex3], substiuindo na equação acima:

[tex3]Q=489000\cdot 1\cdot (60-10)=24.450.000cal[/tex3] ou [tex3]102.201kJ[/tex3]

Agora, 1 mol de propano libera 2.044KJ, portanto, 102.201KJ serão liberados por 50 moles de propano.

Para o calculo do volume de gás utilizemos a equação de Clayperon: [tex3]P\cdot V=n\cdot R\cdot T[/tex3], daí
[tex3]1\cdot V=50\cdot 0,082\cdot 298[/tex3]
[tex3]V=1.221,8l[/tex3] ou [tex3]1,222m^3[/tex3]