Estude! Com Prof. Caju

Um aluno de química misturou 100 mL de uma solução aquosa de pH 2,0 com 500 mL de uma solução aquosa de pOH 3,0, ajustando o volume final com água pura até 1000 mL.
A concentração de íons H+ na solução final, em mol L−1, é

(A) 5 × 10^5
(B) 1 × 10^4
(C) 2 × 10^4
(D) 5 × 10^4
(E) 1 × 10^3

Olá, skulllsux189

Vamos começar determinando a quantidade de H⁺ e de OH^- presente nas misturas.

1) - log [H⁺] = 2

[H⁺] = 10^-2, como temos 100 mL, há 10^-3 mol de H⁺

2) - log [OH^-] = 3

[OH^-] = 10^-3, como temos 500 mL, há 5 x 10^-4 mol de OH^-

Daí, teremos o consumo de 0,5 x 10^-3 mol de [H⁺] reagindo com todo o [OH^-]. Portanto, a quantidade de H⁺ final será 1 - 0,5 x 10^-3 = 0,5 x 10^-3 mol. Note, agora, que o volume final da mistura é de 1000ml, logo, [H⁺] = 5 x 10^-4 mol/L