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Olá! poderiam me ajudar com essas questões?

1- 100 g de uma mistura gasosa de nitrogênio e metano, contendo 31.014%, em massa, de nitrogênio ocupa um volume de 0.99456 L a uma pressão definida e a uma temperatura de 150 °C. Assumindo que a mistura de nitrogênio e metano segue a lei de Dalton, calcule a pressão total da mistura de gases e as pressões parciais dos diferentes constituintes.

2-G. P. Baxter, F. G. Bezzenberger e C. H. Wilson (J. Am. Chem. Soc, 42, 1386, 1920) mediram a pressão de vapor do antimicrobiano cloropicrina (CCL3NO2) a várias temperaturas. Durante uma das experiências, os autores mediram os seguintes valores:

Temperatura (C°): 25C°
Volume de ac conduzido a condições normais (mL): 2151
Pressão atmosférica (mmHg): 731,0
Massa de líquido evaporado (g): 0.9200

Calcule a pressão de vapor da cloropicrina a uma temperatura de 35 ° C, assumindo que, nas condições acima, o ar saturado pelos vapores da substância satisfaz a equação de estado de um gás ideal.

HeyHeyAnna escreveu: 20 Abr 2019, 17:26 Olá! poderiam me ajudar com essas questões?
1- 100 g de uma mistura gasosa de nitrogênio e metano, contendo 31.014%, em massa, de
nitrogênio ocupa um volume de 0.99456 L a uma pressão definida e a uma temperatura de
150 °C. Assumindo que a mistura de nitrogênio e metano segue a lei de Dalton, calcule a
pressão total da mistura de gases e as pressões parciais dos diferentes constituintes.

2-G. P. Baxter, F. G. Bezzenberger e C. H. Wilson (J. Am. Chem. Soc, 42, 1386, 1920) mediram
a pressão de vapor do antimicrobiano cloropicrina (CCL3NO2) a várias temperaturas. Durante
uma das experiências, os autores mediram os seguintes valores:
Temperatura (C°): 25C°
Volume de ac conduzido a condições normais (mL): 2151
Pressão atmosférica (mmHg): 731,0
Massa de líquido evaporado (g): 0.9200
Calcule a pressão de vapor da cloropicrina a uma temperatura de 35 ° C, assumindo que, nas
condições acima, o ar saturado pelos vapores da substância satisfaz a equação de estado de um
gás ideal.

HeyHeyAnna, tentaremos resolver a questão 1, caso alguém discorde, favor se manifestar:

1- 100 g de uma mistura gasosa de nitrogênio e metano, contendo 31.014%, em massa, de nitrogênio ocupa um volume de 0.99456 L a uma pressão definida e a uma temperatura de 150 °C. Assumindo que a mistura de nitrogênio e metano segue a lei de Dalton, calcule a pressão total da mistura de gases e as pressões parciais dos diferentes constituintes.

Derterminação da massa de cada componente da mistura:

m N2 = 0,31014 . 100 = 31,014 g

m CH4 = 100 - 31,014 = 69,986 g

Derterminação numero de mols de cada componente da mistura:

[tex3]n_{N_2}=\frac{m}{PM}=\frac{31,014}{28}=1,1076\ mols[/tex3]

[tex3]n_{CH_4}=\frac{m}{PM}=\frac{69,986}{16}=4,3741\ mols[/tex3]

Determinação da Pressão Total da mistura:

PV = nRT

[tex3]P_T=\frac{(4,3741+1,1076)*0,082*423}{0,99456}[/tex3]

[tex3]\boxed{P_T=191,17\ atm}[/tex3]

Determinação da pressão parcial de cada componente da mistura:

[tex3]x_{N2}=\frac{pN_2}{P_T}[/tex3]

[tex3]pN_2=\left(\frac{1,1076}{4,3741+1,1076}\right).191,17[/tex3]

[tex3]\boxed{pN_2=38,6267\ atm}[/tex3]

[tex3]x_{CH_4}=\frac{pCH_4}{P_T}[/tex3]

[tex3]pCH_4=\left(\frac{4,3741}{4,3741+1,1076}\right).191,17[/tex3]

[tex3]\boxed{pCH_4=152,5433\ atm}[/tex3]

HeyHeyAnna, de acordo com as regras do Forum em seu item 5:

"5. Não poste vários problemas em um mesmo tópico. Crie um tópico para cada problema. #"

Desta forma solicito que você crie um novo Tópico para a segunda questão.