Química Geral ⇒ Conceitos de mol e constante de Avogadro

[VctMR]

Considerando os conceitos de mol e do valor da constante de Avogadro, é correto afirmar:
A) Um mol de átomos de magnésio contém o mesmo número de átomos que um mol de átomos de sódio.
B) Um mol de água contém 6,02.10²³ átomos.
C) O padrão de medida para a quantidade de matéria é o oxigênio (O^16), por ser mais estável e abundante do que o carbono.
D) O número de moléculas de gás cloro contidas em 1.75 mol corresponde a 10.5x10^24 moléculas.

Resposta

---

Gabarito: A

Olá! Qual o erro da alternativa B? Na alternativa C, vi uma resolução em que dizia que "o padrão de medida é o carbono-12", isso procede?

[snooplammer]

Qual o erro da alternativa B?

1 mol de água tem aproximadamente [tex3]6,022\cdot10^{-23} \ moléculas \ de \ H_2O[/tex3]

"o padrão de medida é o carbono-12", isso procede?

Sim

[Planck]

B) Um mol de água contém [tex3]6,02\cdot 10^{23}[/tex3] átomos.

Cada molécula de água tem [tex3]3[/tex3] átomos, [tex3]1[/tex3] de oxigênio e [tex3]2[/tex3] de hidrogênio.

Se uma molécula de água tem [tex3]2[/tex3] átomos de hidrogênio, [tex3]1[/tex3] mol de moléculas têm ([tex3]1 \cdot 2[/tex3]) [tex3]2[/tex3] mol (ou [tex3]12,04 \cdot 10^{23}[/tex3]) de átomos de hidrogênio.

Se cada molécula de água tem [tex3]1[/tex3] átomo de oxigênio, [tex3]1[/tex3] mol de moléculas de água têm ([tex3]1\cdot 1[/tex3]) [tex3]1[/tex3] mol (ou [tex3]6,02\cdot 10^{23}[/tex3]) de átomos de oxigênio.

Apenas complementando o snooplammer.

[VctMR]

Na alternativa C, como assim "padrão de medida para quantidade de matéria". À que isso se aplica?

[snooplammer]

Na alternativa C, como assim "padrão de medida para quantidade de matéria". À que isso se aplica?

Tem no Wikipédia sobre isso, se não me engano. Se não tiver, amanhã eu procuro sobre

[MateusQqMDMOD]

Olá, Pessoal. O item c) está errado pois as massas atômicas dos elementos, e portanto as massas moleculares das substâncias, são expressas na unidade [tex3]u[/tex3] (unidade unificada de massa atômica que equivale a [tex3]\frac{1}{12}[/tex3] da massa do carbono de massa 12).

[JigsawMOD]

Olá, Pessoal. O item c) está errado pois as massas atômicas dos elementos, e portanto as massas moleculares das substâncias, são expressas na unidade [tex3]u[/tex3] (unidade unificada de massa atômica que equivale a [tex3]\frac{1}{12}[/tex3] da massa do carbono de massa 12).

MateusQqMD, eu sempre fiquei intrigado com esse padrão do C12, supondo que uma pizza represente o isótopo C 12, de tal forma que se dividirmos a pizza em 12 pedaços cada pedaço equivale a [tex3]\frac{1}{12}[/tex3] da massa do carbono 12, que seria a unidade de massa atômica, assim todas as massas dos demais elementos seriam multiplos desse "pedaço padrão" de pizza, então se pegarmos o S, a massa corresponderia a 32 pedaços de pizza (32 uma), o O teria 16 pedaços de pizza (16 uma), e assim por diante, correto? Mas então não poderíamos adotar simplesmente a massa de 1 g como padrão para todos os elementos? seria devido a massa do C 12 ser de 12,01078 g, ou seja, esses decimais seriam um fator impeditivo para a adoção de 1 g como padrão?

[MateusQqMDMOD]

Olá, Pessoal. O item c) está errado pois as massas atômicas dos elementos, e portanto as massas moleculares das substâncias, são expressas na unidade [tex3]u[/tex3] (unidade unificada de massa atômica que equivale a [tex3]\frac{1}{12}[/tex3] da massa do carbono de massa 12).

MateusQqMD, eu sempre fiquei intrigado com esse padrão do C12, supondo que uma pizza represente o isótopo C 12, de tal forma que se dividirmos a pizza em 12 pedaços cada pedaço equivale a [tex3]\frac{1}{12}[/tex3] da massa do carbono 12, que seria a unidade de massa atômica, assim todas as massas dos demais elementos seriam multiplos desse "pedaço padrão" de pizza, então se pegarmos o S, a massa corresponderia a 32 pedaços de pizza (32 uma), o O teria 16 pedaços de pizza (16 uma), e assim por diante, correto? Mas então não poderíamos adotar simplesmente a massa de 1 g como padrão para todos os elementos? seria devido a massa do C 12 ser de 12,01078 g, ou seja, esses decimais seriam um fator impeditivo para a adoção de 1 g como padrão?

É isso mesmo. Acredito que não sejam adotadas as medidas convencionais (grama, decigrama, etc) pela própria dificuldade em si de se expressar um valor tão pequeno, 1 u equivale a aproximadamente 1,6 [tex3]\cdot[/tex3] 10^-24 g, daí trabalhar com números assim não é tão interessante.