Estude! Com Prof. Caju

Os ácidos maléico e fumárico são dois isômeros cis e trans, respectivamente, cuja fórmula química é [tex3]C_4H_4O_4[/tex3]. Eles são insumos importantes para a indústria química. (a) Calcule a entalpia da isomerização cis-trans. (b) Que isômero tem a entalpia padrão de formação menor? (c) Na reação de combustão desses compostos, o mais negativo é [tex3]∆U_c[/tex3] ou [tex3]∆H_c[/tex3]?
[tex3]∆H_c[/tex3](ácido maléico)=-1.355,2 [tex3]kJ\cdot mol^{-1}[/tex3] e [tex3]∆H_c[/tex3](ácido fumárico)=-1.334,7 [tex3]kJ\cdot mol^{-1}[/tex3].

Hey, AugustoITA,

Então... Ele pede a isomerização cis-trans (nessa ordem).
Assim, basta escrever a reação de combustão do maleico em cima e do fumárico em baixo ( pq ele pediu ESSA ORDEM Cis-Trans) e inverter a dele, achando o [tex3]∆H[/tex3], q será o de isomerização. (Nem precisa balancear as reações, pq os dois compostos tem a mesma fórmula molecular).

Fica: - 1355,2 + (inverte o sinal) 1334,7 = -20,5 kj/mol

(B) Inverte a reação de combustão e vc vai ver q vai "formar" os compostos. Então, a quem tem o valor menor será o fumárico com +1334,7 kj/mol.


(C) Aqui lembra da eq. H = U + PV

(PV é a energia trocada entre a reação e o ambiente)

Com essa eq. vc percebe q o U sempre será menor , ahhh e se vc questionar "mas aí é [tex3]∆[/tex3] e tu tá colocando a fórmula absoluta", basta jogar um [tex3]∆[/tex3] em todas parcelas da eq q vai dar na mesma!

No fim de td, o [tex3]∆U[/tex3] será menor e, portanto, mais negativo.

Bye,bye;