Físico-Química ⇒ Constantes de equilíbrio em reações de oxirredução Tópico resolvido

[isa1404]

Calcule as constantes de equilíbrio para as reações abaixo, em condições-padrão, a partir dos respectivos potenciais:
[tex3]2 Fe^{3+}(aq) + 2I^{-}(aq) ⇄ I_2(s) + 2 Fe^{2+}(aq)[/tex3]
[tex3]I_2(s) + 2Br^-(aq) ⇄ Br_2(s) + 2I^-(aq)[/tex3]
[tex3]Zn^{2+}(aq) + Ni(s) ⇄ Zn(s) + Ni^{2+}(aq)[/tex3]
[tex3]Cu(s) + Ag^+(aq) ⇄Ag(s) + Cu^{2+}(aq)[/tex3]
Qual dos processos é espontâneo ou termodinamicamente favorável?

[JigsawMOD]

Calcule as constantes de equilíbrio para as reações abaixo, em condições-padrão, a partir dos respectivos potenciais:
[tex3]2 Fe^{3+}(aq) + 2I^{-}(aq) ⇄ I_2(s) + 2 Fe^{2+}(aq)[/tex3]
[tex3]I_2(s) + 2Br^-(aq) ⇄ Br_2(s) + 2I^-(aq)[/tex3]
[tex3]Zn^{2+}(aq) + Ni(s) ⇄ Zn(s) + Ni^{2+}(aq)[/tex3]
[tex3]Cu(s) + Ag^+(aq) ⇄Ag(s) + Cu^{2+}(aq)[/tex3]
Qual dos processos é espontâneo ou termodinamicamente favorável?

isa1404, eu tenho a impressão que os potenciais deveriam ser dados:

[tex3]2\ Fe^{+3}+2\ e^-\rightarrow 2\ Fe^{+2}[/tex3] Ered = +0,77
[tex3]2\ I^-\rightarrow I_2+2\ e^-[/tex3] Eoxid = -0,54

===========================================

[tex3]2 Fe^{3+}_{(aq)}+2I^{-}_{(aq)}⇄I_{2(s)}+2\ Fe^{2+}_{(aq)}[/tex3]
Ecel =+0,77-0,54= +0,23 > 0 (processo espontâneo)

[tex3]E^0=\frac{0,0592}{n}.logK[/tex3]
[tex3]0,23=\frac{0,0592}{2}.logK[/tex3]
[tex3]\boxed{K=10^{7,77}}[/tex3]

[tex3]I_2+2e^-\rightarrow 2\ I^-[/tex3] Ered = +0,54
[tex3]2\ Br^-\rightarrow Br_2+2\ e^-[/tex3] Eoxid = -1,09

===========================================

[tex3]I_{2(s)}+2\ Br^-_{(aq)}⇄Br_{2(s)}+2\ I^-_{(aq)}[/tex3]
Ecel =+0,54-1,09= -0,55 < 0 (processo NÃO espontâneo)

[tex3]E^0=\frac{0,0592}{n}.logK[/tex3]
[tex3]-0,55=\frac{0,0592}{2}.logK[/tex3]
[tex3]\boxed{K=10^{-18,58}}[/tex3]


[tex3]Zn^{+2}+2\ e^-\rightarrow Zn[/tex3] Ered = -0,76
[tex3]Ni\rightarrow Ni^{+2}+2\ e^-[/tex3] Eoxid = +0,23

===========================================

[tex3]Zn^{2+}(aq) + Ni(s) ⇄ Zn(s) + Ni^{2+}(aq)[/tex3]
Ecel =-0,76+0,23= -0,53 < 0 (processo NÃO espontâneo)

[tex3]E^0=\frac{0,0592}{n}.logK[/tex3]
[tex3]-0,53=\frac{0,0592}{2}.logK[/tex3]
[tex3]\boxed{K=10^{-17,90}}[/tex3]


[tex3]Cu\rightarrow Cu^++e^-[/tex3] Eoxid = -0,52
[tex3]Ag^++e^-\rightarrow Ag[/tex3] Ered = +0,80

===========================================

[tex3]Cu_{(s)}+Ag^+_{(aq)}⇄Ag_{(s)}+Cu^+_{(aq)}[/tex3]
Ecel =-0,52+0,80= +0,28 > 0 (processo espontâneo)

[tex3]E^0=\frac{0,0592}{n}.logK[/tex3]
[tex3]0,28=\frac{0,0592}{1}.logK[/tex3]
[tex3]\boxed{K=10^{4,73}}[/tex3]