Físico-Química ⇒ Hemoglobina, Eq. Químico e Config. Eletrônica Tópico resolvido

[VctMR]

[UnB] 1) O CO, quando inalado, compete com o O2 pelos íons Fe2+
da hemoglobina, conforme o equilíbrio representado pela equação
abaixo, em que Hm·O2 e Hm·CO são os complexos formados pelos
grupos heme das moléculas de hemoglobina com o O2 e o CO,
respectivamente, e K é a constante de equilíbrio da reação.
Hm·O2(aq) + CO(g) --> Hm·CO(aq) + O2(g) K = 210

Considerando o comportamento ideal para os gases envolvidos
e o equilíbrio referido acima, assinale a opção correta.

A) De acordo com o princípio de Le Chatelier, a inalação de
CO favorece a formação do complexo Hm·O2.

B) Como o CO age como um catalisador da reação, a sua
inalação favorece a formação do complexo Hm·CO.

C) Se a pressão parcial de CO for igual à pressão parcial do
O2, então, em condições de equilíbrio, serão iguais a
quantidade de moléculas de hemoglobina complexadas
com O2 e a das complexadas com CO.

D) Se a pressão parcial de O2 nos pulmões for 100 mbar,
então é suficiente a pressão parcial de CO igual a
1,0 mBar para que, em condições de equilíbrio, mais de
50% dos grupos heme estejam ligados às moléculas de
CO.

2) Considerando os estados fundamentais de energia, verifica-se
que o íon Ti^4+ apresenta a mesma configuração eletrônica de
um átomo neutro do gás nobre Ar.

Resposta

---

Gabarito: D - CERTO

Olá! No primeiro item, por que é a D e não a C? No segundo, fiz a configuração e não vi semelhança entre os íons

[JigsawMOD]

[UnB] 1) O CO, quando inalado, compete com o O2 pelos íons Fe2+ da hemoglobina, conforme o equilíbrio representado pela equação
abaixo, em que Hm·O2 e Hm·CO são os complexos formados pelos grupos heme das moléculas de hemoglobina com o O2 e o CO,
respectivamente, e K é a constante de equilíbrio da reação.
Hm·O2(aq) + CO(g) --> Hm·CO(aq) + O2(g) K = 210


2) Considerando os estados fundamentais de energia, verifica-se que o íon Ti^4+ apresenta a mesma configuração eletrônica de um átomo neutro do gás nobre Ar.

Resposta

---

Gabarito: D - CERTO

Olá! No primeiro item, por que é a D e não a C? No segundo, fiz a configuração e não vi semelhança entre os íons

VctMR, O CO, quando inalado, compete com o O2 pelos íons Fe2+:

Considerando o comportamento ideal para os gases envolvidos e o equilíbrio referido acima, assinale a opção correta.

A) De acordo com o princípio de Le Chatelier, a inalação de CO favorece a formação do complexo Hm·O2.

FALSA. De acordo com o princípio de Le Chatelier, a inalação de CO favorece DESFAVORECE a formação do complexo Hm·O2.

B) Como o CO age como um catalisador da reação, a sua inalação favorece a formação do complexo Hm·CO.

FALSA. O catalisador não participa da reação, ele atua na diminuição da Energia de ativação.

C) Se a pressão parcial de CO for igual à pressão parcial do O2, então, em condições de equilíbrio, serão iguais a quantidade de moléculas de hemoglobina complexadas com O2 e a das complexadas com CO.

FALSA. O valor da constante de equilíbrio é elevado (K=210), isso significa que no equilíbrio a quantidade de produtos > quantidade de reagentes, ou seja, [Hm·CO] > [Hm·O2].

D) Se a pressão parcial de O2 nos pulmões for 100 mbar, então é suficiente a pressão parcial de CO igual a 1,0 mBar para que, em condições de equilíbrio, mais de 50% dos grupos heme estejam ligados às moléculas de CO.

[tex3]Kc=\frac{[O_2].[Hm.CO]}{[CO].[Hm.O_2]}[/tex3]

Como as concentrações dos gases podem ser expressas pelas suas pressões parciais, teremos:

[tex3]210=\frac{100.[Hm.CO]}{1,0.[Hm.O_2]}[/tex3]

[tex3]\boxed{[Hm.O_2]=\frac{[Hm.CO]}{2,1}<50\%}[/tex3]

VERDADEIRA.

VctMR, de acordo com as regras do Forum, em seu item 5:
rules

5. Não poste vários problemas em um mesmo tópico. Crie um tópico para cada problema. #

Desta forma solicito que você abra um novo Tópico para a segunda questão.

[VctMR]

Jigsaw, viewtopic.php?f=14&t=73340
Cara... Só não entendi o seguinte: na primeira questão, alternativa C, como você deduziu que a constante de equilíbrio é elevado e assim, poder dizer que os produtos > reagentes.

[JigsawMOD]

Jigsaw, viewtopic.php?f=14&t=73340
Cara... Só não entendi o seguinte: na primeira questão, alternativa C, como você deduziu que a constante de equilíbrio é elevado e assim, poder dizer que os produtos > reagentes.

VctMR, se Kc = 210 então temos que o quociente [tex3]\frac{[O_2].[Hm.CO]}{[CO].[Hm.O_2]}[/tex3] é igual a 210, ou seja, temos 210 vezes mais produto do que reagentes, concorda?

EXEMPLO: No caso do ácido acético (Ka = 1,76 x 10^-5) então temos que o quociente [tex3]\frac{[CH3COO^-]}{CH3COOH}=1,76\times10^{-5}[/tex3], ou seja, a quantidade de [CH3COOH] > [CH3COO-].