Físico-Química ⇒ Equilíbrio Químico, Kps. Tópico resolvido

[matheustorres]

Estou com dúvida nessa questão (vou anexá-la abaixo). Primeiro, penso que em vez de H2S deveria constar HgS; sendo assim, o Kps de CdS é o maior. Além disso, a concentração do S2- é maior nesse composto, pois o recipiente contém a mesma quantidade de Hg2+ e Cd2 -conforme dito na questão. Deesa forma, acredito que o íon Cd2+ precipitará primeiro, porém a resposta aponta para o Hg2+.

UEMA 2005.2: Os metais pesados são poluentes químicos que apresentam alto grau de toxidez. Considere um recipiente que contém 50 litros de um resíduo industrial com a mesma quantidade de Hg2+ e Cd2+. Para removê-los, aplica-se o processo da precipitação seletiva por adição de solução aquosa de sulfeto de sódio. No procedimento acima, pode-se afirmar que: Dados: Kps H2S = 4,0 x 10-53 mol/L2 Kps CdS = 3,6 x 10-29 mol/L2
a) o íon Hg2+ precipitará primeiro
b) o íon Cd2+ precipitará primeiro.
c) os dois íons precipitarão simultaneamente.
d) não ocorrerá precipitação desses íons, por serem solúveis em solução de sulfeto de sódio.
e) somente o Hg2+ por ser um metal líquido sofrerá precipitação.
(Gabarito: A)

[JigsawMOD]

Estou com dúvida nessa questão (vou anexá-la abaixo). Primeiro, penso que em vez de H2S deveria constar HgS; sendo assim, o Kps de CdS é o maior. Além disso, a concentração do S2- é maior nesse composto, pois o recipiente contém a mesma quantidade de Hg2+ e Cd2 -conforme dito na questão. Deesa forma, acredito que o íon Cd2+ precipitará primeiro, porém a resposta aponta para o Hg2+.

UEMA 2005.2: Os metais pesados são poluentes químicos que apresentam alto grau de toxidez. Considere um recipiente que contém 50 litros de um resíduo industrial com a mesma quantidade de Hg2+ e Cd2+. Para removê-los, aplica-se o processo da precipitação seletiva por adição de solução aquosa de sulfeto de sódio. No procedimento acima, pode-se afirmar que: Dados: Kps H2S = 4,0 x 10-53 mol/L2 Kps CdS = 3,6 x 10-29 mol/L2
a) o íon Hg2+ precipitará primeiro
b) o íon Cd2+ precipitará primeiro.
c) os dois íons precipitarão simultaneamente.
d) não ocorrerá precipitação desses íons, por serem solúveis em solução de sulfeto de sódio.
e) somente o Hg2+ por ser um metal líquido sofrerá precipitação.
(Gabarito: A)

matheustorres, acredito que há um ERRO no enunciado, pesquisei na rede e o Kps HgS = 4,0 x 10-53 mol/L2:

Determinação da solubilidade do Hg+2

[tex3]HgS\rightarrow Hg^{+2}+S^{-2}[/tex3]

[tex3]Kps=[Hg^{+2}].[S^{-2}][/tex3]
[tex3]Kps=x.x=x^2[/tex3]
[tex3]4,0\times10^{-53}=x^2[/tex3]
[tex3]\boxed{x=6,32\times10^{-27}\frac{mol}{L}}[/tex3]

Determinação da solubilidade do Cd+2

[tex3]CdS\rightarrow Cd^{+2}+S^{-2}[/tex3]

[tex3]Kps=[Cd^{+2}].[S^{-2}][/tex3]
[tex3]Kps=y.y=y^2[/tex3]
[tex3]3,6\times10^{-29}=y^2[/tex3]
[tex3]\boxed{y=6,00\times10^{-15}\frac{mol}{L}}[/tex3]

CONCLUSÃO: Então se temos a mesma quantidade de Hg+2 e Cd+2, o Hg+2 precipitará primeiro por possuir a < solubilidade (x < y).


RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a a) o íon Hg2+ precipitará primeiro

[matheustorres]

Muito obrigado pela belíssima resolução, Jigsaw! Identifiquei meu erro