Físico-Química ⇒ OBAQ 2012 - Dissolução de sais em água Tópico resolvido

[bahia9000]

A tabela abaixo apresenta dados de solubilidade, em gramas da substância por 100 g de água, na temperatura indicada. Em seguida, são apresentadas duas equações referentes ao comportamento em água das duas substâncias.

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Com base nos dados da tabela e nas equações apresentadas pode-se afirmar,

(a) O processo de dissolução dos dois sais é endotérmico.

(b) A variação da solubilidade com a temperatura, não tem relação com o ∆Hsol.

(c) O aumento da temperatura desfavorece a dissolução do NH4NO3.

(d) O aumento da temperatura desfavorece a dissolução do CaCl2.

(e) A equação II representa a decomposição do sal

Resposta

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Resposta: B

Por que a letra D está errada? Pensei que quando aumenta a temperatura a reação é deslocada para o sentido endotérmico. Então na II. a dissolução diminuiria.

[JigsawMOD]

A tabela abaixo apresenta dados de solubilidade, em gramas da substância por 100 g de água, na temperatura indicada. Em seguida, são apresentadas duas equações referentes ao comportamento em água das duas substâncias.

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Com base nos dados da tabela e nas equações apresentadas pode-se afirmar,


Por que a letra D está errada? Pensei que quando aumenta a temperatura a reação é deslocada para o sentido endotérmico. Então na II. a dissolução diminuiria.

bahia9000, note que a 0ºC a solubilidade do CaCl2 é de 59,5 g/100 g de água, enquanto a 20ºC a solubilidade é de 74,5 g/100 g de água, ou seja, o aumento da temperatura FAVORECE a dissolução do CaCl2, portanto a letra d está errada. Perceba que não existe relação entre a temperatura e o [tex3]\Delta H[/tex3] de solubilização, uma vez que nos dois casos o aumento da T ocasiona o aumento da solubilidade, mas uma reação apresenta [tex3]\Delta H[/tex3] de solubilização negativo e a outra positivo.

[bahia9000]

Mas e aquele princípio de Le Chatelier do deslocamento de equilíbrio? Por que não vale pra esse caso? Muito obrigado.