Físico-Química ⇒ PUC-RS Verão 2019 - Termoquímica Tópico resolvido

[Gabibt]

Olá, alguém poderia me ajudar a resolver essa questão, por favor?
A maior parte da energia de que o nosso corpo necessita vem da combustão de carboidratos por meio da respiração celular. O corpo utiliza a energia para contrair os músculos, construir e reparar os tecidos e manter a temperatura corporal. O excesso é armazenado como gordura, reserva de energia para o corpo. A composição de óleos e gorduras, de origem animal ou vegetal, comumente indicados nas embalagens dos alimentos, é expressa como “gorduras”. Um tipo de óleo vegetal geralmente usado pela população é o óleo de soja. Considere a fórmula do óleo de soja como sendo C56H100O6 (massa molar = 868 g/mol) e os dados da tabela a seguir:

Tabela

0_6367735f8cca31a7c2c5eb6e0a2df22e_925726.jpg.png (24.89 KiB) Exibido 4361 vezes

A partir dos dados, conclui-se que a energia liberada na combustão completa de 1g do referido óleo de soja é de aproximadamente


Gabarito : 39,74 kj

[Ranier123]

Boa noite

A primeira coisa que você deve ter em mente é o fato dele dizer que é uma combustão, logo a reação fica:

C₅₆H₁₀₀O₆ + 78 O₂ [tex3]->[/tex3] 56 CO₂ + 50 H₂O

Dai você faz a equação de Entalpia

[tex3]\Delta H = \Delta H reagentes - \Delta H produtos [/tex3]
[tex3]\Delta H = [56.393 + 50.286] - 1808 [/tex3]
[tex3]\Delta H = 22008 + 14300 - 1808[/tex3]
[tex3]\Delta H= 34500[/tex3] kj/mol

Porém esse valor é para 868g de óleo de soja, e a questão pede para 1g, então devemos fazer uma regra de 3 simples:

[tex3]\frac{868}{1}=\frac{34500}{x}[/tex3]
[tex3]868x = 34500[/tex3]
[tex3]x =\frac{34500}{868}[/tex3]
[tex3]x = 39,74[/tex3] kj/mol

sendo [tex3]x[/tex3] o valor da energia liberada