Físico-Química ⇒ Precipitado e KPS Tópico resolvido

[anne456]

Muitas reações químicas são evidenciadas pela
formação de produtos pouco solúveis. Considere uma
solução contendo os seguintes íons Cl–, Br–, I– e
CrO4^2–, todos na concentração 0,01 mol.L–1, se a esta
solução for adicionada uma solução de nitrato de
prata (AgNO3), a ordem de precipitação dos
precipitados formados será:
Dados:
Kps AgCl = 1,5 x 10^–10
Kps Ag2CrO4 = 1,0 x 10^–12
Kps AgI = 8,0 x 10^–17
Kps AgBr = 7,0 x 10^–13
a) AgCl, Ag2CrO4, AgI e AgBr
b) Ag2CrO4, AgCl, AgBr e AgI
c) AgI, AgBr, AgCl e Ag2CrO4
d) AgCl, Ag2CrO4, AgBr, AgI
e) AgBr, Ag2CrO4, AgI e AgCl

[brunergui]

Temos uma reação de simples troca, portanto, os anions do exercício devem ser mais reativos do que o NO3- (O que ocorre, nesse caso).
Ele dá o valor do kps ( constante de solubilidade, que quanto menor, menor a solubilidade do sal). Logo, os sais, do menos solúvel para o mais solúvel são: AgI, AgBr, Ag2CrO4 e AgCl. Há um equívoco nessa questão...