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Observe a equação: Zn + 2HCl ? ZnCl2 + H2
A quantidade de zinco, em gramas que deve reagir para produzir 0,56 litros de H‚ medidos a 0°C e 2 atmosferas de pressão, é de:

Dados: H = 1, Cl = 35,5, Zn = 65,4

a. ( ) 1,63 g.
b. ( ) 3,27 g.
c. ( ) 4,90 g.
d. ( ) 6,54 g.
e. ( ) 8,17 g.

pela fórmula P.V=n.R.T, temos 2. 0,56 = n . 0,082 ( constante R ) . 273 ( temperatura transformada pra kelvin )
n( numero de mols ) = 0,05 mols de hidrogenio
1mol de hidrogenio tem massa molar de 1 grama, entao 0,05 mols tem 0,05 gramas

fazendo o calculo estequiometrico,
65,4g de zinco -------- 2g de hidrogenio
x ------------- 0,05

x = 1,635