Físico-Química ⇒ Ponto de ebulição cadeia carbonica Tópico resolvido

[JW7BR]

Um estudante fez um estudo investigativo da temperatura
de ebulição das substâncias I, II, III e IV, descritas a seguir.
I. Hexano.
II. 2,3-dimetil-butano.
III. Pentanal.
IV. Butano-2,3-diol.
As características das substâncias citadas que permitem
classificar em ordem decrescente as temperaturas de
ebulição são, nessa ordem,
A) massa molar e ramifcações na cadeia.
B) interações intermoleculares e ramifcações na
cadeia.
C) ramifcações na cadeia e massa molar.
D) interações intermoleculares e massa molar

Resposta

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b

Eu achava que era a letra d)

Levando em conta as cadeias abaixo

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quanto maior a cadeia carbonica maior a temperatura de ebulição, quanto maior o numero de ramificações menor a temperatura de ebulição, logo excluindo o composto III e IV que tem pontes de hidrogenio, entre o composto I e II o composto I tem maior cadeia, logo não precisa-se se pensar em ramificação nesse caso, pode se pensar diretamente na massa molar (pensaria em ramificação apenas se as massas molares fossem iguais, o que não é o caso) alguem poderia me confirmar?

[Auto Excluído (ID: 23699)]

Olá

Todas as alternativas que ele nos deu estão corretas.
Todavia, para a resolução do problema, não precisamos avaliar a massa molar das substâncias.
Primeiramente, vemos que o maior PE será o butano-2,3-diol, pois ele faz ligações de hidrogênio.
Depois, por ser um composto polar, podemos classificar como segundo colocado o pentanal. Observe que o desenho não está representando corretamente o composto, pois no desenho temos o ácido pentanóico, acredito que foi um erro de desenho.
Para a terceira posição podemos eleger o hexano pois ele possui menos ramificações, portanto o empacotamento de suas moléculas será melhor. Elas estarão mais juntinhas e poderão fazer ligações dipolo induzido-dipolo induzido mais fortes. Lembre-se que essa ligação está diretamente relacionada com forças eletrostáticas. Lembre-se do seu curso de Física da Lei de Coulomb e da ligação entre distância e força eletrostática. Isso justifica o motivo de procurarmos por cadeias com menos ramificações.

Por último, temos o 2,3-dimetil-butano pois além dele não apresentar ligações de hidrogênio, ainda é uma molécula "volumosa", cheia de ramificações: isso afasta suas moléculas e enfraquece as ligações dipolo induzido-dipolo induzido.

Como você pode ver na minha explicação, em momento algum precisamos pensar na massa molar do composto, apesar dela também ser importante para definir pontos de ebulição. Por que a resposta é B? Porque específicamente nessa questão usamos exatamente o que está escrito na letra B.

Você não está errada. A letra D realmente aponta fatores importantes para classificação do P.E dos compostos. Todavia, nessa questão um desses fatores não foi usado!

[JW7BR]

Excelente explicação, muito obrigado!

Zhadnyy