Química Geral ⇒ [FAME-MEDICINA] eletroafinidade Tópico resolvido

[JW7BR]

Considere os valores das afinidades eletrônicas de alguns elementos do 2º período da
classificação periódica no quadro abaixo:

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Pode-se perceber pelo quadro que há uma tendência geral de aumentar, em módulo, o valor da
afinidade eletrônica. Quanto maior a atração entre determinado átomo e um elétron adicionado,
mais negativa será a afinidade eletrônica do átomo. O Be e o Ne são exceções a essa tendência
geral.
Baseado nessas informações, analise as seguintes assertivas e assinale com V diante das
verdadeiras e com F diante das falsas.
( ) O Be é exceção à regra geral, porque o elétron que formaria o ânion do Be ocuparia um
subnível de mais alta energia.
( ) O B tem afinidade eletrônica menos negativa que o F, porque possui orbitais p disponíveis
para ocupar o elétron, sendo energeticamente mais favorável.
( ) O sinal negativo nas afinidades eletrônicas indica que, nessas espécies, a energia é
absorvida durante o processo de adição do elétron.
( ) Os gases nobres como o Ne a afinidade eletrônica tem valor positivo, significando que o
ânion tem energia mais alta.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
A) V F V F.
B) F V F V.
C) V F F V.
D) F V V F

Resposta

---

c

[Tassandro]

JW7BR,
[tex3]Be\rightarrow 1s^22s^2[/tex3]
I-Átomos que apresentam o sub-nível s completo são relativamente estáveis, pois o orbital s localiza-se próximo ao núcleo e tem uma energia baixa, além de que os elétrons que formariam o ânion do Be ocupariam um sub-nível p, mais energético que o s.(V)
II-Pela explicação que acabamos de dar, é energeticamente menos favorável.(F)
III-Quando o átomo ganha um elétron, a sua tendência é liberar energia, pois ele se torna mais estável, ou seja, seus orbitais são preenchidos. (F)
IV-Os gases nobres possuem todos os orbitais completos, portanto, são energeticamente estáveis. Logo, a adição de elétrons neles vai aumentar a sua energia, tornando-os instáveis.(V)
Alternativa C.
Espero ter ajudado!