Química Geral ⇒ Gases ideias Tópico resolvido

[BrunoCFS]

(Fameca-SP) Um gás diatômico ideal [tex3]X_{2}[/tex3] está confinado em um recipiente de 200 L, a uma
temperatura de 127°C e à pressão de 3,28 atm. O número de átomos existente dentro do recipiente é:
Dado: constante de Avogadro = [tex3]6,0.10^{23}[/tex3]

a) 1,2.10^25
b) 7,6.10^25
c) 9,1.10^25
d) 4,6.10^23
e) 2,4.10^25

Resposta

---

e

forma que eu fiz:
T= 400 k = 4,0 . 10^2
p= 3,28 atm
R= 0,082 = 8,2 . 10^-2
n= número de mols

P . V = n . R . T
400.3,28= n . 8,2 . 10^-2 . (4,0 . 10^2)
640=33n
n= 19 mols/g

agora fiz regra de três com o número de AVOGADRO

1---------6 . 10^23
19--------X

X= 114 . 10^23
X= 1,1 . 10^25 -------> O QUE CHEGARIA MAIS PRÓXIMO DA LETRA A , se não der pra entender eu coloco no TEX.

[Planck]

Olá, BrunoCFS.

A ideia é por Clapeyron mesmo:

[tex3]\begin{aligned}\text p \cdot \text V &= n \cdot \text R \cdot \text T
\\
3,28 \cdot 200 &= n \cdot 8,2 \cdot 10^{-2} \cdot 400 \\
n &= 20
\end{aligned}[/tex3]

Temos [tex3]20[/tex3] mol do gás diatômico dentro do recipiente. Mas, para cada mol do gás, temos [tex3]2 \cdot 6 \cdot 10^{23}[/tex3] átomos. Desse modo, como temos [tex3]20[/tex3] mol, teremos [tex3]20[/tex3] vezes mais átomos, ou seja, [tex3]20 \cdot 2 \cdot 6 \cdot 10^{23} = 2,4 \cdot 10^{25}[/tex3] átomos.

[BrunoCFS]

mas porque deu errado eu chamar o 400 k de 4,0 . 10^2 ?

[Planck]

mas porque deu errado eu chamar o 400 k de 4,0 . 10^2 ?

Me parece que você se equivocou no valor do volume na equação. Está perfeitamente correto usar [tex3]4 \cdot 10^2[/tex3] para a temperatura.

[BrunoCFS]

entendi , muito obrigado

[Planck]

entendi , muito obrigado

De nada. Qualquer dúvida, só perguntar!