Físico-Química ⇒ (OBQ-2007) Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[Ósmio]

A constante de dissociação do ácido benzóico C6H5COOH é 6,5×10^(-5)
Calcule a porcentagem desse ácido que permanece na forma não ionizada, no equilíbrio.

Resposta

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99,8%
Porém encontrei 99,2%

[Planck]

Olá, Ósmio.

Utilizou a Lei de Ostwald? Obtive o mesmo valor seu.

[Ósmio]

Oi Planck,

Utilizei uma fórmula diferenciada para calcular o "alfa 0" desse ácido que é justamente a porcentagem não ionizada do ácido. Ela tem a seguinte fórmula:

[tex3]\alpha (0) =\frac{[H^{+}]^{n}}{[H^{+}]^{n}+ Ka1[H^{+}]^{n-1}+Ka1Ka2[H^{+}]^{n-2}+...+Ka1Ka2...Kn[H^{+}]^{n-n}}[/tex3]

Como o ácido é monoprótico então n =1:

[tex3]\alpha =\frac{[H^{+}]^{1}}{[H^{+}]^{1}+ Ka1[H^{+}]^{0}}[/tex3] (eq. 1)

Como ele não deu uma concentração inicial, considerei que NO EQUILÍBRIO a concentração de ácido não ionizado era 1M, então:

[tex3]Ka = \frac{[H^{+}]^{2}}{1M}\rightarrow [H^{+}]=\sqrt{Ka}\rightarrow[H^{+}]=8,06*10^{-3}M [/tex3] (eq. 2)

Ao final joguei os valores na equação 1 e obtive o resultado de 99,2%. Utilizei essa fórmula diferenciada pois ela serve também para qualquer alfa (0, 1, 2) de qualquer ácido mono ou poliprótico, bastando você apenas mudar o numerador para um dos termos do denominador para descobrir tal alfa ( o 1° termo do denominador, no numerador, serve para o alfa 0, o 2°,alfa 1, e assim por diante)