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1. Muitos compostos químicos sofrem decomposição rápida quando aquecidos. Essa propriedade pode ser aproveitada para finalidades diversas como, por exemplo, a decomposição térmica do NaN3, que é aproveitada para inflar os sacos de ar (air bags) nos automóveis quando uma colisão acontece. A decomposição do NaN3 leva à produção de grande quantidade de gás, de acordo com:

2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g)

Supondo-se que 65g de NaN3 são usados em um air bag, a quantidade de gás produzida a 27°C e a 1atm será de:
Massas molares (g/mol): Na = 23; N = 14.
Considere R = 0,082atm.L.mol-1.K-1

a. ( ) 22,4 L
b. ( ) 73,8 L
c. ( ) 67,2 L
d. ( ) 36,9 L

Olá, glund!


Para resolver essa questão, você precisa determinar, primeiramente, o número de mol que vai reagir:


[tex3]M \, = \, 65 \,\,\,\, g/mol[/tex3]

[tex3]n \, = \, \frac{m}{M} \, = \, \frac{65}{65} \, = \, 1 \,\,\,\, mol[/tex3]


1 mol de [tex3]NaN_{3}[/tex3] gera 1,5 mol de [tex3]N_{2}[/tex3]. Logo, temos 1,5 mol de gás. Para sabermos o volume desse gás, vamos usar a equação de estados dos gases:



[tex3]PV \, = \, nRT \\ 1 \, \cdot \, V \, = \, 1,5 \, \cdot \, 0,082 \, \cdot \, 300 \\ \boxed{V \, = \, 36,9 \,\,\, L}[/tex3]


Resposta : D


Um abraço!