Química Geral ⇒ (UEM-2012/1) Separação de misturas Tópico resolvido

[joãofw]

As três misturas descritas a seguir foram submetidas a um processo de filtragem em papel de filtro seguido de um processo de destilação simples até a evaporação de todo o líquido. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito dos resultados obtidos:



(A) Iodo dissolvido em tetracloreto de carbono (solução saturada heterogênea)

(B) Limalha de ferro e etanol

(C) Solução de água e etanol misturada com areia.

01.
Todo o iodo presente na solução (A) foi recolhido no papel de filtro.

02.
O processo de destilação é desnecessário para separar os componentes da mistura (B).

04.
Todos os componentes da mistura (C) não podem ser totalmente separados através dos dois processos de separação, pois a água e o etanol formam uma mistura eutética.

08.
Em (A), o iodo também poderia ser separado do tetracloreto de carbono através de sua sublimação.

16.
As misturas (B) e (C) não apresentam resíduo no balão de destilação, após a finalização do processo.

Resposta

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02+16

Nessa questão, só não entendi a afirmativa "08". O que justifica a afirmativa "08" estar incorreta, é o fato de existir interações intermoleculares do tipo dipolo-induzido entre o iodo e o tetracloreto de carbono?

[Ósmio]

Olá joãofw,

Vamos analisar as afirmativas:

01. Falsa: o iodo se dissolve em tetracloreto de carbono. O excesso de precipitado é removido pelo papel de filtro, mas a parte dissolvida não.

02. Veradeiro: Limalha de ferro é insolúvel em etanol, podendo ser total separada por uma simples filtração.

04. Falso: A mistura formada é um azeótropo.

08. Falso. À medida que se aquece o sistema, parte do iodo precipitado sublima e parte do solvente também evapora. Ao final, tem-se uma mistura gasosa que quando condensada resulta na mistura anterior.

16. Verdadeira. O azeótropo formado é destilado e não resta resíduo no balão. Além disso, quando se destila a mistura B, o componente restante a ser destilado é apenas etanol.

Espero ter ajudado

[joãofw]

Fantástico sua resolução. Porém, ainda na afirmativa "08", como eu saberia, na prova, que o tetracloreto de carbono teria a propriedade de sublimar juntamente com o iodo?

[Ósmio]

joãofw,

Ele não sublima, ele evapora.

Solventes orgânicos costumam ter ponto de ebulição abaixo de 100°C, acetona, etanol, éter dietílico, tetraclorometano, todos evaporam abaixo de 100°C.

Com aquecimento, a taxa de sublimação aumenta porque se fornece mais energia ao sistema e as moléculas de iodo tem suas interações intermoleculares enfraquecidas.

Ou seja, acredito que na medida em que aumenta a temperatura com aquecimento, o solvente evapora junto com o iodo precipitado (esse sublima) e mais iodo, que antes estava dissolvido, precipita e sublima. No final o solvente evapora junto com parte do iodo e depois a outra quantidade de iodo sublima também, no entanto, com o refriamento da mistura gasosa o iodo se solidifica e solubiliza no CCl4 condensado, voltando a mistura original.

[joãofw]

Ahh, poxa esse raciocínio é bem complexo! Mas vou me esforçar para ter sempre essas informações. Principalmente a de que compostos orgânicos possuem ponto de ebulição inferiores a 100ºC