IME/ITA ⇒ (IME-1972) Atomística Tópico resolvido

[JigsawMOD]

(IME-1972) ENUNCIADO: Assinale com um C nos parênteses correspondentes quando a(s) sentença(s) estiver(em) certa(s).

c) Em 8,0 g (oito gramas) de oxigênio existem:

( ) –Tantos átomos quanto em [tex3]2\times1,008\ g[/tex3] de hidrogênio.
( ) –[tex3]6,023[/tex3] átomos-grama.
( ) –[tex3]2\times 6,023\times10^{23}[/tex3] átomos
( ) – [tex3]\frac{1}{2}\times 6,023\times10^{23}[/tex3] moléculas
( ) –[tex3]\frac{1}{2}[/tex3] átomo-grama
( ) – [tex3]\frac{1}{2}[/tex3] molécula-grama
( ) – [tex3]\frac{1}{2}\times 6,023\times10^{23}[/tex3] átomos
( ) –Tantos átomos quanto em [tex3]2,0013\ g[/tex3] de hélio.

Resposta

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S/ GAB

[Tassandro]

Jigsaw,
Vou considerar que se refere ao elemento O. Temos em 8 g de O, metade de um mol, pois massa molar desse elemento é de 16 g/mol. Logo, temos 1/2 de átomo grama (por se tratar do elemento O e não de uma molécula de [tex3]O_2[/tex3]), e [tex3]\frac12\cdot6,023\cdot10^{23}\text{ átomos}[/tex3] de oxigênio.
A alternativa I está errada pois em [tex3]2×1,008[/tex3] g de hidrogênio (elemento) nós temos [tex3]2\cdot6,023\cdot10^{23}\text{ átomos}[/tex3].
A última está certa pois, considerando a massa molar do He de 4,0026 g/mol, de fato, em 2,0013 de He nós teremos 1/2 mol de He, o que equivale a [tex3]\frac12\cdot6,023\cdot10^{23}\text{ átomos}.[/tex3]
Reitero, considerei que a questão se refere a 8 g de O, não 8 g de [tex3]O_2.[/tex3]