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IME 1974 2ª. questão item único) Enunciado: O anidrido carbônico, que tem solubilidade de 0,22 g em 100 g de água, a 11 ºC e 1 atm, reage com água formando um composto que apresenta, nessas condições, constante de dissociação primária [tex3]\text{K} = 4 \times10^{-7}[/tex3]. Calcule o pH da solução aquosa saturada de anidrido carbônico, a essa temperatura e pressão, considerando unitária a massa específica da solução saturada e desprezando a dissociação secundária.

Olá Jigsaw,

[tex3]\begin{array}{ccccc}
Equação & CO_{2\ (g)} & +H_2O \rightleftarrows & HCO_{3\ (aq)}^- & + &H^+_{(aq)}\\
T=0 & M_o & {} & 0 & { } & 0\\
Reação & -M & {} & +M & {} &+M\\
Equilíbrio & M_o-M& {} & +M & {} & +M_0\\
\end{array}[/tex3]

Calculando a molaridade inicial:

[tex3]M=\frac{\frac{0,22g/mol}{44g/mol}}{\frac{100g}{1000g/L}}=0,05mol/l[/tex3]

Aplicando na constante:

[tex3]4×10^{-7}=\frac{M×M}{0,05-M}[/tex3]

Fazendo a relação:

[tex3]\frac{M_o}{K_a}=125000>>1000[/tex3]

Dessa forma: 0,05-M = 0,05

[tex3]M^2=0,05×4×10^{-7}\\M=[H^+]=1,41×10^{-4}mol/l[/tex3]

O pH será:

[tex3]pH=-log(M)=3,89[/tex3]

Não entendi esse gabarito