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Cianogênio, um gás tóxico, é composto de 46,2% de C e 53,8% de N, em massa. A 27°C e 750 torr, a massa de 1,04 g de cianogênio ocupa um volume de 0,496 L. (Dados: massas molares em g/mol: C = 12,0 e N = 14,0; PV=nRT ; torr · [tex3]mol^{-1}[/tex3] · [tex3]K^{-1}[/tex3]; 0°C = 273 K) A fórmula molecular do cianogênio é:

a) [tex3]CN [/tex3]
b) [tex3]CN_{2}[/tex3]
c) [tex3]C_{2}N[/tex3]
d) [tex3]C_{2}N_{2}[/tex3]
e) [tex3]C_{3}N_{2} [/tex3]
Pessoal fiz dessa forma , porem não sei se esta certo.
1º primeiro:

C
[tex3]\frac{46,2}{12}=3,85[/tex3]

N
[tex3]\frac{53,8}{14}=3,84[/tex3]

2º segundo
Dividi ambas pelo menor valor.
3,85/3,84=1

3,84/3,84=1

3º terceiro
[tex3](C_{1}N_{1}).n=1,04[/tex3]
[tex3]n=0,04[/tex3]
[tex3]C_{0,04}N_{0,04}[/tex3] ----> multipliquei por 50 e deu letra D , porem não sei se está correto, e caso esteja queria saber o porque a questão fornece temperatura , e a fórmula dos gases ?

Olá BrunoCFS,

Sua resolução não faz muito sentido. Observe:

Determinando fórmula mínima:

[tex3]C\rightarrow 46,2g\rightarrow 3,85mol\\N\rightarrow 53,8g\rightarrow 3,84mol\\FM\rightarrow (CN)_n[/tex3]

Determinando a massa molar:

[tex3]750×0,496=\frac{1,04g}{MM}×62,32×(273+27)\\MM=52g/mol[/tex3]

Determinando a fórmula molecular:

[tex3](12+14)n=52\\n=2\\C_2N_2[/tex3]