Físico-Química ⇒ (UnB) pKa Tópico resolvido

[andrezza]

Julgue:
1-Caso pKa = – log Ka, em que Ka é a constante de dissociação ácida do AAS, seja igual a 3,5, então a aspirina será mais bem absorvida pelo epitélio do estômago, onde o pH médio é 2, que pelo duodeno, onde o pH médio é 8.

Resposta

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Certo

[Ósmio]

Olá andrezza,

O enunciado está incompleto. Aqui tem um link para a prova original: https://www.google.com/url?sa=t&source= ... 2923047254

O AAS atua na ciclogenase localizada na mucosa gastrintestinal, onde o pH é ácido. Assim, sua absorção é maior em pH ácido no qual a maior parte do composto está na forma de ácido e não da sua base conjugada (acetilsalicilato).

[andrezza]

Ósmio, estava na dúvida se eu poderia concluir algo apenas com o valor do pKa.

[Ósmio]

andrezza,

Não, você precisa conhecer o equilíbrio por trás também:

Em pH abaixo do pKa (3,5), quem predomina é o ácido e acima, a base conjugada. Pelo que se pode entender do texto, quem é absorvido é o ácido. Como em pH mais baixos há mais presença do ácido, podemos concluir que é onde haverá maior absorção. Observe a equação do tampão:

[tex3]pH=pKa+log([Bc]/[Ác])[/tex3]

Em pH maior que o pKa, a base conjugada estará em uma maior quantidade, já quando o pH é menor que o pKa, o ácido estará em maior quantidade.