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ENUNCIADO: 1 g de nitrito de sódio impuro foi dissolvido em água, produzindo 250 mL de solução. Desta retiramos uma alíquota de 25 mL, e titulamos com uma solução de Permanganato de Potássio 0,02M, em meio sulfúrico, consumindo-se 25,5 mL. Pede-se:

a) a reação iônica envolvida
b) a pureza da amostra de nitrito de sódio.

EngHaw,
[tex3]NaNO_2\to Na^++NO_2^-[/tex3]
A reação com o permanganato em meio sulfúrico pode ser dada por
[tex3]5NaNO_2+2KMnO_4+6H^++\to2K^++2Mn^{2+}+5NaNO_3+3H_2O[/tex3]
Assim, sabemos que, para o [tex3]KMnO_4[/tex3], [tex3]n=\mathscr M\cdot V=0,02\cdot0,0255=5,1\cdot10^{-4}\mol[/tex3]. Assim, por estequiometria, [tex3]n_{NaNO_2}=\frac52\cdot5,1\cdot10^{-4}\mol[/tex3]
Mas isso vale para os 25 mL da alíquota, logo, temos que multiplicar por 10 para achar o valor original, o que nos dá [tex3]n_0=127,5\cdot10^{-4}\mol[/tex3], assim, sabendo que a massa molar do [tex3]NaNO_3=M=23+14+2\cdot16=69\text{ g/mol}[/tex3], temos que a massa dessa substância na amostra original vale [tex3]m=n_0\cdot M=0,87975\text{ g}[/tex3]
Logo, a pureza da amostra é de [tex3]87,975\%[/tex3]