IME/ITA ⇒ (IME-1977-2) Termoquímica Tópico resolvido

[EngHaw]

ENUNCIADO: As entalpias de combustão do etileno, [tex3]\text{C}_2\text{H}_4[/tex3], do etano [tex3]\text{C}_2\text{H}_6[/tex3] e do hidrogênio, [tex3]\text{H}_2[/tex3], são respectivamente:

[tex3]∆\text{H}_{\text{C}_2\text{H}_4} = -331,6\ \text{kcal/mol};\\
∆\text{H}_{\text{C}_2\text{H}_6} = -368,4\ \text{kcal/mol};\\
∆\text{H}_{\text{H}_2} = -68,4\ \text{kcal/mol}[/tex3]

a partir desses valores, calcular a entalpia de hidrogenação do etileno a etano.

Resposta

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NÃO TENHO o gabarito

[Tassandro]

EngHaw,
Basta usar a Lei de Hess.
Pelas informações dadas, podemos fazer que
[tex3]H_2O\to H_2+\frac12O_2~ΔH=68,4\text{ kcal/mol}\\
C_2H_6+\frac72O_2\to2CO_2+3H_2O~ΔH=-368,4\text{ kcal/mol}[/tex3]
Somando as duas, vem que
[tex3]C_2H_6+3O_2\to 2CO_2+2H_2O+O_2~ΔH=-263,2\text{ kcal/mol}[/tex3]
Assim, podemos fazer
[tex3]C_2H_4+3O_2\to2CO_2+2H_2O~ΔH=-331,6\text{ kcal/mol}\\
2CO_2+2H_2O+H_2\to C_2H_6+3O_2~ΔH=263,2\text{ kcal/mol}[/tex3]
Somando as duas, achamos que
[tex3]C_2H_4+H_2\to C_2H_6~ΔH=-68,4\text{ kcal/mol}[/tex3]
Penso que seja isso.