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Considere as seguintes afirmativas:
I. Ácidos de Arrhenius são conhecidos por liberar íons H+ em solução aquosa.
II. Bases de Arrhenius são espécies capazes de liberar íons OH- em água.
III. O ácido sulfúrico 98% é um ótimo condutor de eletricidade.
IV. Quanto maior o grau de ionização de um ácido, maior será sua força.
Dentre as afirmativas acima, são CORRETAS apenas:
A - I, II e IV
B - II e IV
C - II, III e IV
D - I e II

ASPIRADEDEU,
A condutibilidade elétrica depende da mobilidade dos íons. Se uma solução tem uma concentração muito elevada, você há de concordar comigo que a mobilidade dos íons vai ser baixíssima, o que prejudicará a condução de eletricidade.

Tassandro,

Eu discordo. Se pegarmos salmoura (solução saturada de NaCl) que contém uma concentração de sal elevada ( +ou- 5M) ela conduzirá eletricidade.

No caso do ácido sulfúrico, para conduzir eletricidade, a solução precisa de íons. Porém, quando temos a concentração 98%, a quantia de água na solução é muito baixa e, por isso, a quantidade de ácido ionizado também. Assim, devida a baixa concentração de íons na solução, o meio acaba sendo pouco condutor.

Acho que o cálculo que farei será bem grosseiro, mas vamos lá:

[tex3]98\%\rightarrow 98g\ H_2SO_4\rightarrow 2g\ H_2O\\98\%\rightarrow 1mol\rightarrow 0,111mol[/tex3]

Considerando apenas a 1° ionização:

[tex3]H_2SO_4+H_2O\rightarrow H_3O^++HSO_4^-[/tex3]

Vamos calcular o alfa, sabendo que a reação tem 100% de rendimento:

[tex3]\alpha =\frac{0,111mol}{1mol}=11,11\%[/tex3]

Perceba que o ácido está pouco ionizado. Ainda que o resultado esteja substimado por desconsiderar a 2° ionização, ainda se pode concluir que o ácido está pouco ionizado na solução, o que torna ela pouco condutora.

Ósmio,
Verdade! Falei besteira! Na verdade, eu confundi os dois critérios: mobilidade × concentração! Obrigado pela correção!