Química Geral ⇒ (Cesva-2018) Conceito de Ácido-Base Tópico resolvido

[sapsap]

O cloreto estânico, ou cloreto de estanho IV, é um líquido altamente corrosivo à temperatura ambiente e um excelente isolante elétrico que, na presença da água, torna-se também um bom condutor de eletricidade. Ao reagir com o íon cloreto, o estanho expande sua valência, sendo rodeado por 12 elétrons, formando um íon complexo com geometria octaédrica, conforme a reação

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Segundo a Teoria Ácido-Base, concluímos que o
A)íon cloreto é um ácido de Lewis porque sobram pares eletrônicos.
B)cloreto de estanho IV é um ácido de Lewis porque sobram pares eletrônicos.
C)cloreto de estanho IV é um ácido de Lewis por ser deficiente de elétrons, portanto procura preenchimento para seus orbitais vazios.
D)cloreto de estanho IV é uma base de Lewis porque sobram pares eletrônicos.
E)cloreto de estanho IV é uma base de Lewis por ser deficiente de elétrons, portanto procura preenchimento para seus orbitais vazios.

Resposta

---

C

Não entendi o gabarito, alguém poderia me ajudar?

[carlosaugusto]

Olá, sapsap,

note que o ânion cloreto apresenta um par de elétrons a mais, pela teoria ácido-base de Lewis, ele será uma base, pois é capaz de doar elétrons. Os ácidos, segundo Lewis, são aqueles que conseguem receber um par de elétrons. Como o cloreto de estanho IV consegue realizar ligações com o íon cloreto, podemos concluir que ele é deficiente em elétrons e busca o preenchimento de orbitais vazios (no enunciado também é dito que acontece a expansão do octeto pelo estanho). Através dessas informações, conseguimos chegar na alternativa C como correta.

a) íon cloreto é um ácido de Lewis porque sobram pares eletrônicos.
INCORRETO - Pela definição de Lewis, o íon cloreto é uma base, pois doa par de elétron.

B)cloreto de estanho IV é um ácido de Lewis porque sobram pares eletrônicos.
INCORRETO - Cloreto de estanho IV não é um ácido de Lewis porque sobra par eletrônico, e sim porque ele aceita receber um par de elétrons.

D)cloreto de estanho IV é uma base de Lewis porque sobram pares eletrônicos.
INCORRETO - Cloreto de estanho IV é um ácido, não uma base.

E)cloreto de estanho IV é uma base de Lewis por ser deficiente de elétrons, portanto procura preenchimento para seus orbitais vazios.
INCORRETO - Cloreto de estanho IV é um ácido, não uma base.

Qualquer dúvida é só falar, ok? Abraços.

[sapsap]

Olá, sapsap,

note que o ânion cloreto apresenta um par de elétrons a mais, pela teoria ácido-base de Lewis, ele será uma base, pois é capaz de doar elétrons. Os ácidos, segundo Lewis, são aqueles que conseguem receber um par de elétrons. Como o cloreto de estanho IV consegue realizar ligações com o íon cloreto, podemos concluir que ele é deficiente em elétrons e busca o preenchimento de orbitais vazios (no enunciado também é dito que acontece a expansão do octeto pelo estanho). Através dessas informações, conseguimos chegar na alternativa C como correta.

a) íon cloreto é um ácido de Lewis porque sobram pares eletrônicos.
INCORRETO - Pela definição de Lewis, o íon cloreto é uma base, pois doa par de elétron.

B)cloreto de estanho IV é um ácido de Lewis porque sobram pares eletrônicos.
INCORRETO - Cloreto de estanho IV não é um ácido de Lewis porque sobra par eletrônico, e sim porque ele aceita receber um par de elétrons.

D)cloreto de estanho IV é uma base de Lewis porque sobram pares eletrônicos.
INCORRETO - Cloreto de estanho IV é um ácido, não uma base.

E)cloreto de estanho IV é uma base de Lewis por ser deficiente de elétrons, portanto procura preenchimento para seus orbitais vazios.
INCORRETO - Cloreto de estanho IV é um ácido, não uma base.

Qualquer dúvida é só falar, ok? Abraços.

Entendi. Muito obrigado!