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Em um laboratório, dispõem-se de alguns frascos de soluções, recém preparados nas condições ambientes, que apresentam os seguintes solutos:



I. Cloro.

II. Sulfeto de sódio.

III. Iodeto de potássio.

IV. Nitrato de cobre (II).



Em relação às propriedades dessas soluções, assinalar a alternativa que contém a proposição INCORRETA:

a)
Ao verificar o pH da solução II, ela terá um valor maior do que 7,0 e a solução III terá caráter neutro, à 25o C.

b)
Misturando-se II e IV, será formado um precipitado de cor azul, o sulfeto de cobre (II).

c)
A solução IV é colorida e a solução III é incolor

d)
A solução I é a que apresenta a menor condutibilidade elétrica.

e)
A mistura resultante entre as soluções II e III não formará precipitado.
Fiz tudo certinho, mas não sei qual será a característica final do composto formado pela reação de dupla-troca. Eu sou estudante do ensino médio, preciso saber essas informações para o vestibular?

Olá joãofw,

Essa questão da pra fazer por eliminação, chegando na B. A reação que ocorre é a seguinte:

[tex3]Na_2S+Cu(NO_3)_2\rightarrow2NaNO_3+CuS [/tex3]

Sais geralmente reagem entre si para formar um sal insolúvel. No caso, o sulfeto é o sal insolúvel. Porém, o sulfeto de cobre é preto.

Acredito que você não precisa saber disso, por isso que essa questão da para fazer por eliminação.

Magnífico sua resolução,Ósmio. Mas, tenho mais uma dúvida. Em relação à alternativa "e", na qual reagem dois sais. Nesse sentido, era de se esperar a formação de um sal insolúvel. Como fica essa alternativa?

joãofw,

99% dos sais de metais alcalinos são solúveis, ao misturar as soluções II e III nós teríamos apenas uma mistura de íons visto que nenhum precipitado se forma já que todos os cátions são de metais alcalinos. Como eu disse, os sais geralmente reagem, mas eu esqueci de mencionar um detalhe, eles apenas reagem QUANDO há a possibilidade de formar sais insolúveis. Foi o caso que descrevi. Porém, não necessariamente, toda vez que misturarmos sais, haverá uma reação entre eles de dupla- troca.