Física II ⇒ (Uem) termodinâmica Tópico resolvido

[Lars]

Um gás diatômico ideal está inicialmente a uma temperatura T e volume V. O gás é submetido a três processos reversíveis no seguinte ciclo: (I) expansão isotérmica para o volume 2V; (II) diminuição da pressão em uma transformação isovolumétrica; (III) compressão adiabática para o volume original V. Assinale o que for correto sobre o exposto.
01) Em cada um dos processos descritos, energia térmica é transferida para o meio externo.
02) A entropia total do gás e do meio externo permanecem constantes durante cada um dos três processos.
04) Para um ciclo completo, a energia interna do gás aumenta. 08) No processo III, o trabalho realizado pelo gás é positivo. 16) No processo I, o gás deve liberar uma quantidade de calor
maior que o trabalho realizado sobre ele.

Resposta

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2

[TakeMeDown]

Olá, Lars,

01) Transferir energia térmica para o meio significa diminuir a temperatura e em I temos que a temperatura não varia ---> falsa
02) Isso ocorre em processos reversíveis ---> verdadeira
04) Energia Interna, como variável de estado, depende dos estados final e inicial. Como esses estados são iguais em um ciclo, a energia interna não varia ---> falsa
08) A compressão está associada a um trabalho negativo ---> falsa
16) O gás recebe calor para realizar trabalho, uma vez que o volume dobrou. Esse calor será igual ao trabalho, uma vez que a energia interna não varia ---> falsa

Abs