Química Orgânica ⇒ Quebra de ligações. Tópico resolvido

[Commodore]

Estou com uma dúvida que está me "matando", porém, pelo menos nos livro que eu uso(ou até mesmo na internet), não obtive uma resposta.

Qual é o fator que influência na "força" das ligações de uma molécula? Por exemplo, na figura abaixo, a energia de ligação do Iodeto de metila é menor do que a do cloreto, assim a "quebra" da ligação do iodo com o radical metila é mais fácil. No entanto, em uma das fontes que consultei, afirma que quanto MAIOR a diferença de eletronegatividade entre átomos de uma molécula, mais fácil será a cisão. Então, no caso referido, não deveria ser mais fácil romper a ligação do H3C-Cl? Uma vez que o CLORO é mais eletronegativo que o IODO?

Agradeço à ajuda, me desculpem se eu falei alguma besteira

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[Ósmio]

Olá Commodore,

O quesito eletronegatividade afeta, porém, nesse caso é a energia de ligação que diminui por conta do tamanho do átomo. Quanto maior for o tamanho da espécie, menor será a atração entre o núcleo e os elétrons envolvidos na ligação e por conta disso, a ligação se torna mais fraca. Por isso que a ligação C-I tem menos energia que a ligação C-Cl

[Commodore]

Olá Commodore,

O quesito eletronegatividade afeta, porém, nesse caso é a energia de ligação que diminui por conta do tamanho do átomo. Quanto maior for o tamanho da espécie, menor será a atração entre o núcleo e os elétrons envolvidos na ligação e por conta disso, a ligação se torna mais fraca. Por isso que a ligação C-I tem menos energia que a ligação C-Cl

Muito obrigado,@Ósmio