Físico-Química ⇒ Constantes de equilíbrio Tópico resolvido

[Madu1]

Considerando os dados a seguir, assinale a alternativa
CORRETA.
Ka
A. HF 7,0x10–4
B. C6H5COOH 7,0x10–5
C. NH4 6,0x10–10

i) Em soluções aquosas do ácido A, praticamente não
existem moléculas de HF.

Por que esta afirmativa é errada?

[JigsawMOD]

Considerando os dados a seguir, assinale a alternativa
CORRETA.
Ka
A. HF 7,0x10–4
B. C6H5COOH 7,0x10–5
C. NH4 6,0x10–10

i) Em soluções aquosas do ácido A, praticamente não existem moléculas de HF.

Por que esta afirmativa é errada?

Madu1, a expressão correta no item i seria:

i) Em soluções aquosas do ácido A, praticamente não existem moléculas de HF íons F- e H+.

De acordo com o valor de Ka, para cada molécula de HF existem 0,0007 (7,0x10-4) ânions F- e 0,0007 cátions H+

[Madu1]

Pensei da seguinte forma: o HF é um ácido forte, assim tem uma boa ionização. Dessa forma, em soluções aquosas praticamente não haveria moléculas de HF porque "ele estaria bastante ionizado".

[JigsawMOD]

Pensei da seguinte forma: o HF é um ácido forte, assim tem uma boa ionização. Dessa forma, em soluções aquosas praticamente não haveria moléculas de HF porque "ele estaria bastante ionizado".

Então mas de onde você obteve a informação de que o HF é um ácido forte?

[Madu1]

Então, fiz uma confusão com uma classificação dos hidrácidos...
O HF é moderado e estava considerando que era forte. Obrigada!!