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(FEI) Considere os equilíbrios representados pelas equações a seguir quando HCl e NH3 se dissolvem em água:
HCl + H2O -> H3O+ + Cl-
NH3 + H2O -> NH4+ + OH-

Assinale a alternativa correta referente aos pares conjugados ácido/base para cada uma das reações:

a) HCl/NH3 e H3O+/OH-
b) H2O/NH3 e NH4+/OH-
c) HCl/H2O e H3O+/Cl-
d) NH3/OH- e NH4+/H2O
e) HCl/Cl- e H3O+/H2O

Olá, thetruthFMA.

Primeiro, vamos ver uma definição sobre o assunto:

Segundo a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, um ácido conjugado é a parte ácida de um par de espécies químicas que se formam em consequência da ionização de um ácido que perde um próton. A parte básica que se forma após a transferência é chamada base conjugada.

Na primeira reação, o ácido clorídrico atua com ácido de Brønsted-Lowry, protonando a água. A espécie que se forma após o ácido clorídrico liberar o próton é a base conjugada. Nosso par conjugado da primeira reação é [tex3]\text{HCl/Cl}^-.[/tex3]

A segunda reação que está problemática, porque a água está doando o próton (ácido de Brønsted-Lowry), mas não consta nas alternativas. Por sorte, a primeira equação já foi suficiente para chegar ao gabarito. Por acaso você não tem um print da questão original?


Referências:

Ácido Conjugado. Wikipédia. Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Ácido_conjugado>. Acesso em 20 de nov. de 2020.