Química Geral ⇒ FUMARC- Potencial Hidrogeniônico (pH) Tópico resolvido

[Juniorn1]

Têm-se duas soluções aquosas:
I – solução cuja [H+] = 10-7 mol/L
II – solução de HCl cuja concentração é 10-7 mol/L
São valores do pH das soluções, respectivamente:
(A) 7 e 1.
(B) 7 e 7.
(C) 7 e um valor maior que 7.
(D) 7 e um valor menor que 7.

Resposta

---

d

Alguém me explica essa questão, por favor! Fiquei com muita dúvida no cálculo da II.

[Planck]

Olá, Juniorn1.

Na II), precisamos lembrar de um detalhe: em soluções com concentrações iniciais de ácidos ou bases fortes menores ou iguais a [tex3]10^{−6} \text{ mol/L},[/tex3] precisamos levar em conta o equilíbrio iônico da água nos cálculo de pH. Observe esse tópico e esse.

Logo, precisamos fazer que:

[tex3]\mathrm{
[H^+] = [H^+]_{H_2O} + [H^+]_{HCl}
\\ ‎{‎}\\
[H^+]=10^{-7} + 10^{-7} = 2 \cdot 10^{-7}
}[/tex3]

Assim, ficamos com:

[tex3]\mathrm{
pH= -\log\( 2 \cdot 10^{-7}\) \implies pH \approx -(-7+0,2) \approx 6,8
}[/tex3]

Para o logaritmo, gosto de usar uma aproximação bem conveniente:

[tex3]\mathrm{
\log(A \cdot 10^B)\approx B+0,A
}[/tex3]

[Juniorn1]

@Planck , muito bom!! Entendi perfeitamente! É tão ruim ficar com dúvidas! Obrigado, salvou-me!

[Planck]

@Planck , muito bom!! Entendi perfeitamente! É tão ruim ficar com dúvidas! Obrigado, me salvou!

De nada! Dúvidas fazem parte do aprendizado.