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O sangue humano é tamponado por uma série de
sistemas, incluindo:

H₂CO₃ (aq) [tex3]\rightarrow [/tex3] HCO₃^- (aq) + H⁺ (aq) pKa = 6,4
Considerando que o pH do sangue é próximo de 7,4,
qual razão [CO₂] / [HCO₃^-] no sangue apresenta esse pH?

A) 10.
B) 1,0.
C) 0,1.
D) 0,01.

Resposta

c

Alguém me explica?

Olá, Juniorn1.

Esse exercício é uma aplicação da equação de Henderson-Hasselbalch:

[tex3]\mathrm{
pH = pK_a + \log \(\frac{A^-}{HA}\)
\\{‎}\\
7,4=6,4 + \log \(\frac{A^-}{HA}\) \implies \(\frac{A^-}{HA}\)=10
}[/tex3]

Mas, o exercício pede a razão inversa da encontrada:

[tex3]\mathrm{
\(\frac{HA}{A^-}\) = \(\frac{CO_2}{HCO_3^-}\)=\frac{1}{10}=0,1
}[/tex3]

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IMEPAC - Equilíbrio Iônico

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